Notación de lewis

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NOTACIÓN DE LEWIS

*La unión entre átomos se produce mediante el enlace químico que se realiza mediante los electrones de la última capa (electrones de valencia).
*Solo se utiliza para elementos representativos (elementos con e- de valencia ensubniveles s y p)
GRUPO | e- de valencia |
IA | 1 |
II A | 2 |
III A | 3 |
IV A | 4 |
V A | 5 |
VI A | 6 |
VII A | 7 |
VIII A | 8 |

*SE DAN EN ESTADO BASAL Y ESTADO HIBRIDO
*SE REPRESENTAN MEDIANTE PUNTOS O ASPAS
EJEMPLO:
DIAGRAMA DE LEWIS

REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de losiones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,[1] los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura deLewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.
EJEMPLO

1.Determinar la notación de Lewis para el 19 K

a) b) c) d) e)

2. La siguiente notación de Lewis pertenece a un:
a) gas noble b) Calcógeno c) Halógeno d) Alcalino e) Alcalinotérreo

3. La siguiente notación de Lewis pertenece a un :
a) Alcalino b) Gas noble c)Halógeno d) Alcalino terreo e) Calcógeno

4. La siguiente notación de Lewis pertenece a la familia:
a) Halógenos b) Nitrogenoides c) Calcógenos d) Gases Nobles d) Alcalinos
5.-La siguiente notación corresponde:

a) 3Li b) 19K c) 9F d) 11Na e) 6C
6.-La siguiente notación corresponde :

a) 9F b) 5B c) 2Hed) 11Na e) 17Cl
7.-La siguiente notación corresponde:

a) 9F b) 13Al c) 12Mg d) 18Ar e) 5B
8.-Indicar la familia de:

a) Carbonoides b) Boroides c) Calcógenos d) Halógenos e) Gases nobles

ENLACE QUÍMICO

1.-Definición
Es la unión de dos o más átomos o moléculas mediante una fuerza eléctrica y magnética con la finalidad de lograrun sistema estable. De este modo, los átomos al unirse pueden formar moléculas o sistemas cristalinos: iónicos, metálicos o covalentes. Las moléculas al unirse forman líquidos y cuerpos sólidos.

2.-Factores que influyen en la formación de enlaces

a. Electronegatividad (EN). Es la medida de la fuerza relativa que tiene un átomo para atraer los electrones de un enlace. Los metales tienenmenor electronegatividad que los no metales. Fluctúan en la escala de 0,7 a 4,0.
b. Electrones de valencia. Son los electrones del último nivel (capa de valencia) y participan en los enlaces. De acuerdo a la notación de Lewis los electrones de valencia se representan con puntos o aspas. Los elementos tienen la tendencia de completar el octeto (llegar a 8 electrones). Excepciones: H2 (Dueto) ;BeCl2 (cuarteto) ; BCl3 (sexteto) ; NF5 (deceto) ; etc.

Grupo | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | VIIIA |
Escritura Lewis | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |

CLASES DE ENLACES :
1.- ENLACE IONICO
2.- ENLACE COVALENTE
3.-ENLACE METALICO

1.- ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE:
Resulta de la transferencia de electrones entre un átomo...