Notación Química

NOTACIÓN Y NOMENCLATURA QUIMICA


INDICADORES DE LOGRO: Los indicadores correspondientes a este capítulo son:
• Dada la formula de un compuesto Binario, clasificarla como Oxido, ácido, base o sal.
• Frente a una cantidad variada de fórmulas , clasificarlas en cada una de las
• funciones de la química mineral.
• Argumentar acerca de las diferencias y semejanzas entre lasfunciones en química mineral y orgánica.
• Asignar el nombre a sustancias comunes y familiares en un curso elemental de Química general.
• Demostrar capacidad para escribir la fórmula de compuestos muy familiares en un curso de química general.

1.- Concepto de Valencia.

Todo átomo busca la estabilidad.
La estabilidad la encuentran los átomos, completando 8electrones en el último nivel de energía y en esta forma adquiriendo la configuración de un gas noble.
Los átomos completan los ocho electrones de tres maneras:
1. ENTREGANDO ELECTRONES.
2. RECIBIENDO ELECTRONES Y
3. COMPARTIENDO ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL.

Si un átomo neutro recibe un electrón de más se convierte en un ION NEGATIVO, llamado también, ANION; Si por elcontrario, un átomo neutro cualquiera entrega un electrón, se convierte en un ION POSITIVO, llamado también, CATIÓN.

Los metales se convierten fácilmente en cationes y los no metales fácilmente reciben electrones y se convierten en aniones.

• Ejemplos de cationes son: Na+ , Fe+++ , Cu++ etc .

• Ejemplos de Aniones son : Cl - , O = , F-, S-2 etc.

PODEMOSCONCLUIR ENTONCES, QUE LA VALENCIA:

Son los electrones que un átomo puede entregar de su último nivel de energía.
Son los electrones que un átomo puede recibir para acomodar en su último nivel de energía.
Son los electrones que un átomo comparte para completar su octeto en el último nivel de energía.







TABLA PERIODICA CON ULTIMO NIVEL
ELECTRONES DE VALENCIA[pic]

Las valencias positivas son los electrones que un átomo posee en el último nivel de energía y la valencia negativa son los electrones que un átomo puede recibir para acomodar en su último nivel, completando su octeto.
Como los elementos del grupo IA (alkalinos) tienen un solo electrón en el último nivel, entonces tienen valencia +1; los elementos del grupo IIA tienendos electrones en el último nivel y en consecuencia su valencia positiva es 2 y así sucesivamente. Los elementos de los grupos IA , IIA , IIA , son metales, no reciben electrones, solo entregan los que tienen en el último nivel. Los elementos del grupo IVA comparten sus electrones (no reciben pero, tampoco entregan) por eso se los llama anfóteros.


Los elementos de los grupos VA,VIA, VIIA exhiben dos valencias en todos los casos y se determinan por LOS ELECTRONES QUE POSEEN EN EL ÚLTIMO NIVEL (valencia positiva) Y LOS ELECTRONES QUE LE FALTAN PARA COMPLETAR EL OCTETO (valencia negativa).




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|IA |+1|Cu, Ag, Au, Hg |F = -1 |
|IIA |+2 |Cu, Zn, Cd, Hg, Fe, Ni, Co, Pb | |
|IIIA |+3 | Fe, Au | |
|IVA |+2 , +4|Pb, Pd, Pt |Si = +4 |
|VA |-3 , +5 | |Bi = +3 , +5 |
|VIA |-2, +4, +6 | | |
|VIIA |-1, +3, +5, +7 |...