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1- ¿Cuántas moles de hidróxido de sodio se requieren para neutralizar completamente 100 g de Ácido sulfúrico ?
b- ¿ Cuántos gramos de Oxígeno están presentes en el agua producida enesta reacción ?
R: a- 2.04 moles Hidróxido de sodio b- ¿??????? g Oxígeno.
2- ¿Cuántas moléculas de Metano (g) se producirán cuando se preparan 0.200 g de Hidróxido de aluminio apartir de la
reacción de Carburo de aluminio (s) con agua ( L) ? R : 1.16 x 10 21 moléculas


3- Determine los gramos de Oxígeno (g) que se obtienen por la descomposición de100 g de Peróxido de calcio (s).
b- Si se obtienen realmente 23.62 g del no metal (g) al 88.70 % de pureza; determine el % de rendimiento del
producto generado. R:a- 22.22 g b- 94.29 %
4- El Amoníaco (g) reacciona con Oxígeno (g) para producir Óxido de nitrógeno (II) (g) y Agua (g).
A partir de 85.15 g del hidruro : a- ¿ Cuántosgramos de Agua se producen ? b- Determine las moles de Oxígeno
Consumidas durante la reacción. c- Calcule las moléculas del óxido no metálico producido. d- Si realmente seobtienen 152.06 g del óxido no metálico al 97 % de pureza; ¿ cuál es el % de rendimiento de la reacción ?.
R : a- 135.15 g b- 6. 25 moles c- 3. 01 x10 24 moléculasd- 98.16 %

Nota: Calcular la cantidad de la sustancia que representa el % de Pureza dado.


5- Evaluar los dm3 de Oxígeno (g) a TPN que se utilizan en la combustión completa(Reacción con Oxígeno) de 150 g
de Propano (g) (C3H8) al 97 % de pureza en masa . R: 370.36 dm3

Nota: TPN ó TPS ó CN significa para un gas Temperatura y Presión Estandard.Temperatura = 0 ºC y
Presión = 1 Atmósfera. Bajo estas condiciones 1 mol = 22.4 Litros.

6- Dada la ecuación:
Óxido manganoso (s) + Ácido clorhídrico (ac) ------------- Cloruro...