NOx (Oxido de Nitrogeno)

El término óxidos de nitrógeno (NxOy) se aplica a varios compuestos químicos binarios gaseosos formados por la combinación de oxígeno y nitrógeno. El proceso de formación más habitual de estos compuestos inorgánicos es la combustión a altas temperaturas, proceso en el cual habitualmente el aire es el comburente.
En función de la valencia atómica que utilice el nitrógeno, los óxidos de nitrógenotienen distintas formulaciones y se aplican para ellos diferentes nomenclaturas:[1] [2]
Fórmula
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura tradicional
N2O
Monóxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (I)
Óxido nitroso
(anhídrido hiponitroso)
NO
Monóxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno (II)
Óxido nítrico
N2O3
Trióxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (III)Anhídrido nitroso
N2O4
Tetraóxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (IV)
Tetróxido de nitrógeno
NO2
Dióxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno (IV)
dióxido de nitrógeno
N2O5
Pentaóxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (V)
Anhídrido nítrico (óxido pernítrico)
El monóxido de nitrógeno y el dióxido de nitrógeno constituyen dos de los óxidos de nitrógeno más importantes toxicológicamente; ninguno delos dos es inflamable.
El monóxido de nitrógeno es un gas a temperatura ambiente de olor dulce penetrante, fácilmente oxidable a dióxido de nitrógeno. Mientras que el dióxido de nitrógeno tiene un fuerte olor desagradable. El dióxido de nitrógeno es un líquido a temperatura ambiente, pero se transforma en un gas pardo-rojizo a temperaturas sobre los 21 °C.
Los óxidos de nitrógeno son liberadosal aire desde el escape de vehículos motorizados (sobre todo diésel y de mezcla pobre), de la combustión del carbón, petróleo o gas natural, y durante procesos tales como la soldadura por arco, galvanoplastia, grabado de metales y detonación de dinamita. También son producidos comercialmente al hacer reaccionar el ácido nítrico con metales o con celulosa.
Los óxidos de nitrógeno, una vezliberados al aire por las combustiones (NOx) forman, a través de reacciones fotoquímicas, contaminantes secundarios, por ejemplo el PAN (nitrato de peroxiacetilo), formando el esmog fotoquímico o niebla tipo Los Ángeles, típica de las zonas con gran concentración de vehículos de motor. Las reacciones producidas en la atmósfera por estos compuestos son muy complejas, e intervienen radicales OH, O3 NO, yotros
Los óxidos también indica varios compuestos cuya combinación viene del oxigeno mezclado con el nitrogeno Los óxidos de nitrógeno son usados en la producción de ácido nítrico, lacas, tinturas y otros productos químicos, como combustibles para cohetes, en la nitrificación de compuestos químicos orgánicos y en la manufactura de explosivos. Los motores que más los producen son los diésel y losmotores de mezcla pobre.
Debido a sus efectos adversos en la salud se han regulado sus niveles con normas ambientales y/o sanitarias. En la Unión Europea, la Directiva europea 50/2008 (que cada estado miembro debe trasponer a su legislación, en España lo hizo el RD 102/2011) fija los niveles máximos horarios, el nivel máximo de media anual, y el número máximo de días en que se pueden superar losniveles máximos horarios niveles. En España muchas zonas urbanas no cumplen estos niveles y se han de establecer planes para mejorar la situación.



















El óxido de nitrógeno (I), monóxido de dinitrógeno, óxido nitroso, protóxido de nitrógeno, anhídrido hiponitroso, gas hilarante, o también gas de la risa (N2O) es un gas incoloro con un olor dulce y ligeramentetóxico.2 Provoca alucinaciones, un estado eufórico y en algunos casos puede provocar pérdida de parte de la memoria humana. No es inflamable ni explosivo, pero soporta la combustión tan activamente como el oxígeno cuando está presente en concentraciones apropiadas con anestésicos o material inflamable.
Síntesis[editar código]

El óxido de nitrógeno (I) se genera convenientemente por la termólisis...