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REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN
OXIDACION REDUCCIÓN
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos
pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomoaumenta su
número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un
átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que
un átomo disminuye su número deoxidación.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el
número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de
electrones ganados en la reducciónOxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga
negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra. Reductor es la especie química que cediendoelectrones(aumentando su carga
positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.
El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox
transcurren entrepares conjugados de oxidación-reducción.
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Se define número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un
compuesto, como la carga que tendría un átomo de eseelemento si el
compuesto del que forma parte estuviese constituido por iones.
BALANCEO DE REACCIONES REDOX POR EL MÉTODO DE
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Este método se basa en que el aumento total enel número de oxidación de los
átomos que se oxidan ha de ser igual a la disminución total de los números de
oxidación de los átomos que se reducen, por tanto el número de electrones que
se ganano se pierden debe ser el mismo.
CONCEPTO Y LEYES DE ESTEQUIOMETRIA
La estequiometría se basa principalmente en dos leyes, la ley de conservación de la masa (materia) y la ley de las proporcionesconstantes, también podemos observar en ciertos casos la ley de las proporciones múltiples.
(También pudiéramos hablar de otra ley que generalmente no se incluye ni se le da nombre, implícita en la...