Nucleo atomico
Páginas: 6 (1291 palabras)
Publicado: 19 de febrero de 2012
Los primeros conocimientos sobre el núcleo atómico se los debemos a Ernest Rutherford que propuso el primer modelo atómico nuclear en 1911.
Experimento de Rutherford:
El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa. Para observar el resultado de dicho bombardeo, alrededor de la lámina de oro colocó una pantalla fluorescente.
Estudiando los impactos sobre lapantalla fluorescente observó que: |
| la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin sufrir desviación; |
| algunas se desviaban; |
| y muy pocas rebotaban. |
Y lo explica del siguiente modo:
| La mayoría de las partículas alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque igual que en caso de la reja, la mayor parte del espacio de un átomo es espacio vacío. |
|Algunas se desviaban, porque pasan muy cerca de centros con carga eléctrica del mismo tipo que las partículas alfa (CARGA POSITIVA). |
| Muy pocos rebotaban, porque chocan frontalmente contra esos centros de carga positiva. |
El modelo del átomo de Rutherford se parecía a un sistema solar en miniatura, con los protones en el núcleo y los electrones girando alrededor. |
EL NÚCLEO ATÓMICOEs una pequeña región central del átomo donde se encuentran distribuidos los neutrones y protones, partículas fundamentales del núcleo, que reciben el nombre de nucleones.
| La estabilidad del núcleo no puede explicarse por su acción eléctrica. Al contrario, la repulsión existente entre los protones produciría su desintegración. El hecho de que en el núcleo existan protones y neutrones es unindicador de que debe existir otra interacción más fuerte que la electromagnética que no está directamente relacionada con cargas eléctricas y que es mucho más intensa. Esta interacción se llama interacción nuclear fuerte y es la que predomina en el núcleo. |
Para explicar la naturaleza de las fuerzas nucleares que mantienen unidas a las partículas dentro de los núcleos, es necesario analizar suspropiedades. En general, un núcleo tiene masa y está cargado eléctricamente. Además, tiene un tamaño que se puede medir por su radio. Los nucleones se mueven bajo la acción de sus interacciones mutuas y la intensidad de sus interacciones se puede medir por su energía de enlace o energía de ligadura nuclear.
A) NÚMERO MÁSICO. CLASIFICACIÓN DE LOS NUCLEIDOS O NÚCLIDOS
Igual que todos los átomosque tienen el mismo número atómico, pertenecen al mismo elemento químico, todos los núcleos que tienen igual número de protones e igual número de neutrones, pertenecen al mismo nucleido o núclido.
Un núcleo está constituido por un número de neutrones y un número de protones cuya suma recibe el nombre de número másico y se representa por A.
A = N + Z
Notación: AzX
A = número másico
N =número de neutrones
Z = número de protones
Los distintos núclidos del mismo elemento químico se llaman isótopos.
Isótopos: son núcleos con igual número de protones, pero distinto número de neutrones, y por tanto distinto número másico.
Para referirse a un determinado isótopo, se escribe así: AZX. Aquí X es el símbolo químico del elemento, Z es el número atómico, y A es el número deneutrones + protones, llamado número másico. Por ejemplo, el hidrógeno ordinario se escribe 11H, el deuterio es 21H, y el tritio es 31H.
protio (es un protón) 11H | deuterio 21H | tritio 31H |
| | |
ESTABILIDAD NUCLEAR
Un núcleo se considera estable si no se transmuta espontáneamente en 1021años, si bien puede transmutarse en otros núcleos bajo ciertas condiciones.
Hay 115elementos químicos conocidos, de los cuales, 92 existen en la naturaleza y el resto han sido obtenido artificialmente. Se conocen hoy en día unos 2000 núclidos, de los cuales son estables 274. Unos 340 existen en la Naturaleza y el resto se han producido en el laboratorio. Por tanto, la mayoría de los núclidos son radiactivos.
Los núclidos radiactivos son inestables y se transforman espontáneamente...
Experimento de Rutherford:
El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa. Para observar el resultado de dicho bombardeo, alrededor de la lámina de oro colocó una pantalla fluorescente.
Estudiando los impactos sobre lapantalla fluorescente observó que: |
| la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin sufrir desviación; |
| algunas se desviaban; |
| y muy pocas rebotaban. |
Y lo explica del siguiente modo:
| La mayoría de las partículas alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque igual que en caso de la reja, la mayor parte del espacio de un átomo es espacio vacío. |
|Algunas se desviaban, porque pasan muy cerca de centros con carga eléctrica del mismo tipo que las partículas alfa (CARGA POSITIVA). |
| Muy pocos rebotaban, porque chocan frontalmente contra esos centros de carga positiva. |
El modelo del átomo de Rutherford se parecía a un sistema solar en miniatura, con los protones en el núcleo y los electrones girando alrededor. |
EL NÚCLEO ATÓMICOEs una pequeña región central del átomo donde se encuentran distribuidos los neutrones y protones, partículas fundamentales del núcleo, que reciben el nombre de nucleones.
| La estabilidad del núcleo no puede explicarse por su acción eléctrica. Al contrario, la repulsión existente entre los protones produciría su desintegración. El hecho de que en el núcleo existan protones y neutrones es unindicador de que debe existir otra interacción más fuerte que la electromagnética que no está directamente relacionada con cargas eléctricas y que es mucho más intensa. Esta interacción se llama interacción nuclear fuerte y es la que predomina en el núcleo. |
Para explicar la naturaleza de las fuerzas nucleares que mantienen unidas a las partículas dentro de los núcleos, es necesario analizar suspropiedades. En general, un núcleo tiene masa y está cargado eléctricamente. Además, tiene un tamaño que se puede medir por su radio. Los nucleones se mueven bajo la acción de sus interacciones mutuas y la intensidad de sus interacciones se puede medir por su energía de enlace o energía de ligadura nuclear.
A) NÚMERO MÁSICO. CLASIFICACIÓN DE LOS NUCLEIDOS O NÚCLIDOS
Igual que todos los átomosque tienen el mismo número atómico, pertenecen al mismo elemento químico, todos los núcleos que tienen igual número de protones e igual número de neutrones, pertenecen al mismo nucleido o núclido.
Un núcleo está constituido por un número de neutrones y un número de protones cuya suma recibe el nombre de número másico y se representa por A.
A = N + Z
Notación: AzX
A = número másico
N =número de neutrones
Z = número de protones
Los distintos núclidos del mismo elemento químico se llaman isótopos.
Isótopos: son núcleos con igual número de protones, pero distinto número de neutrones, y por tanto distinto número másico.
Para referirse a un determinado isótopo, se escribe así: AZX. Aquí X es el símbolo químico del elemento, Z es el número atómico, y A es el número deneutrones + protones, llamado número másico. Por ejemplo, el hidrógeno ordinario se escribe 11H, el deuterio es 21H, y el tritio es 31H.
protio (es un protón) 11H | deuterio 21H | tritio 31H |
| | |
ESTABILIDAD NUCLEAR
Un núcleo se considera estable si no se transmuta espontáneamente en 1021años, si bien puede transmutarse en otros núcleos bajo ciertas condiciones.
Hay 115elementos químicos conocidos, de los cuales, 92 existen en la naturaleza y el resto han sido obtenido artificialmente. Se conocen hoy en día unos 2000 núclidos, de los cuales son estables 274. Unos 340 existen en la Naturaleza y el resto se han producido en el laboratorio. Por tanto, la mayoría de los núclidos son radiactivos.
Los núclidos radiactivos son inestables y se transforman espontáneamente...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.