nucleo

El Núcleo: es la parte central del átomo que contiene partículas como protones que contienen cargas positivas y partículas que no poseen carga eléctrica las cuales son llamadas neutras o neutrones. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, donde el número atómico y se representacon la letra Z. La corteza: es la parte exterior del átomo y en ella se encuentran los electrones las cuales poseen cargas negativas; donde estos giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el númerode electrones.

1.2- Diversas teorías atómicas: modelo de Thomson, modelo atómico de Rutherford. El núcleo y los electrones periféricos.
Modelo de Thomson: Joseph John Thomson propuso el modelo a principios del siglo XX quién pensó que la carga positiva era necesaria para contrarrestar la carga negativa de los electrones en un átomo neutro que estaba en forma de esfera, de manera que el átomoconsistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual estaban rodeados por los electrones en número suficiente para neutralizar la carga positiva.
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículasnegativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.

Modelo de Rutherford: ErnestRutherford fue un científico que bombardeo laminas de oro muy delgadas con pariculas Alfa que obtenía de un metal radioactivo. Este trabajo lo llevo a decir que el atomo esta formado por una parte central, el nucleo que tiene carga eléctrica positiva y que alrededor de el giran los electrones en los siguientes espacios u orbitas. En el nucleo se localizan los neutrones o protones de tal manera que allíradica todas las masas de atomo.
El modelo de Rutherford o también llamado el experimento de Rutherford representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientrasque los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico.


Modelo Rutherford.




El núcleo y los electrones periféricos.
El núcleo atómico:
El átomo de Rutherford fue el primer átomo nucleado de la historia. Se hadefinido una serie de parámetros para describir el núcleo de diferentes átomos
Numero atómico: Z es el número de protones que posee un núcleo, y que nos indicara el nombre de los elementos y sus principales propiedades químicas.
Numero masivo: se llama número masivo o numero de masa (A) el número de protones mas el de neutrón que posee el núcleo.
Isotopos: se dice que dos átomos son isotoposcuando, poseyendo el mismo numero masivo, siendo por lo tanto el mismo elemento.


1.3- Espectro electromagnético.
El origen de los espectros electromagnético era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo.


1.4- Teoría cuántica...