nuestra kimika

Talleres de evaluación
Ejercicios estequiometricos masa -masa
1. Calcular la cantidad de oxigeno que se requiere para quemar 80g de glucosa y formar anhídrido carbónico y agua.

+ 6 6 +

72,066g = 191, 88
=12g
=95,94g
1n= 180,006g

2. De la ecuación:
Mn + 4HCl Mn + +
Reaccionan 5g de dióxido de manganeso con acido clorhídrico, ¿cuántos gramos de clorogaseoso se producirá?

Mn=54, 938g 70,906g
=31,99g
1n= 86,936g

3. ¿Cuantos gramos del gas oxigeno se requiere para que se queme completamente 20 gramos de etano y producir anhídrido carbónico y agua?

+ 7 4 +

48,044g =223,860g
= 12g
1n= 60,044g

4. ¿Cuánto cloruro de plata puede obtenerse si la reacción 1.5 gramos de nitrato de plata concloruro de sodio? Ecuación:
AgN + NaCl AgCl + NaN

Ag=107,868g Ag=107,68g
N=14,007g Cl=35,453h
=47,97g 1n= 143,433g
1n= 169,845g

5. Calcule la cantidad de propano de anhídrido de carbónico que producirán al quemar 2,5 moles de propano.


+ 3 +

= 36,033g
= 95,4g
1n= 131,433g

6. ¿Qué masa de oxido de calcio puedeobtenerse por la descomposición térmica de 5g de carbonato de calcio? Reacción:

CaC CaO +

Ca=40,078g Ca= 40,078g
C12,011g O=15,99g
47,97g 1n= 56,068g
1n= 100,059g

7. La fermentación de la glucosa produce alcohol etílico y anhídrido carbónico. ¿cuántos gramos de glucosa se requerirá para formar 6gramos de alcoholetílico?

+

=72,066g =48, 044g
=12g =12g
=95,94g =31,98g
1n= 180,006g 1n= 92,024g

8. ¿cuánto nitrato de bismuto penta hidratado se formara a partir de una solución de 4de bismuto en acido nítrico? Reacción:

Bi + HN + .5 + NO

Bi=208,98g Bi=208,98g
=42,02g
=223,86g
=10g
1n =484,86g

Ejercicios estequiometricos masa –volumen
1.Reaccionan 6g de sulfuro ferroso con un exceso de acido clorhídrico. ¿cuantos litros de acido sulfhídrico se formaran en condiciones normales? La reacción es:

FeS + HCl +

Fe=55,847g =2g
S=32.06g =32,06g
1n= 87,907g 1n= 34,06g

2. El olor característico de la pina se debe al burato de etil . Si se combustiona 10 gramos de este compuesto, ¿cuantoslitros de agua se obtendrán en condiciones normales?

+ +

=72,066g =12g
=12g = 95,94g
=31,98g 1n= 107,94g
1n= 116,046g



=107,94g
1n =
P=1at
T=273
3. Calcular la cantidad de cobre que se produce al reaccionar 400ml en condiones normales con un exceso de CuO. La reacción es :CuO + Cu +



Cu=

4. Se queman 20 ml de etanol de densidad 0.791g/ml, ¿cuántos gramos de se consumen en la reacción?

+ +


=24,02g = 95,94g
=6g
=15,99g
1n= 46,01g

5. De la ecuación:
CaC +2 HCl Ca + + C
¿Cuantos litros de C en CN se formaran a partir de la reacción de 10g de CaC con un exceso de acido clorhídrico?

C=12,01g Ca=40,078g
=31,98gC=12,011g
1n =43,98g =47,97g
1n= 100,59g


=43,99g
P=1at
T=273
6. Se combustionan completamente 50ml de azúcar de mesa de densidad 1.59g/ml, ¿cuántos gramos de agua se obtendrán?
+ 12C +
=144,132g =22
=22g =175,89g
=175,89g1n= 197, 89g
1n = 342,022g



7. ¿Cuantos litros de pueden producirse en CN al reaccionar 2 gramos de sodio en el agua? La reacción :

4 Na + 4NaOH +

= 91,956g =4g









8. Uno de los compuestos de la mezcla del combustible lunar es la hidracina . ¿qué volumen del gas nitrógeno en condiciones normales se podrá de la reacción de...