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El fósforo no se encuentra en estado libre en la naturaleza debido a su gran afinidad por el oxígeno con el que forma un gran número de compuestos.
El fósforo (P) se presenta en distintas variedades (alótropos) que difieren bastante en sus propiedades. Las dos variedades más importantes son el fósforo rojo y el fósforo blanco.
El fósforo ordinario es un sólido blanco céreo; cuando es puro esincoloro y transparente.
No se disuelve en el agua ni en el alcohol, pero es soluble en sulfuro de carbono, benceno, aceites vegetales, amoníaco líquido y éter.
Tanto el sólido como sus vapores son muy venenosos por lo que debe manejarse con mucho cuidado.
El fósforo blanco es muy activo y se combina con la mayor parte de los elementos. Arde en el oxígeno con una llama blanca muy brillanteproduciendo nubes de óxido de fósforo sólido. Aproximadamente a 50º C se produce su inflamación.
Expuesto al aire se oxida lentamente y produce el fenómeno de la fosforescencia, que se observa en la oscuridad. Se produce con bastante frecuencia la inflamación espontánea del fósforo blanco, por lo que suele guardarse bajo el agua.
El fósforo rojo es menos reactivo que el blanco, y no se oxida fácilmente conel aire. Su temperatura de inflamación ronda los 400º C. No se disuelve en los mismos disolventes que el fósforo blanco ni produce fosforescencia ni resulta venenoso cuando se encuentra puro.
1.3 PropiedadesEl fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatosinorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz, dando nombre al fenómeno de la fosforescencia.El fósforo común es un sólido ceroso de color blanco con un característico olor desagradable, pero puro es incoloro. Este no metal es insoluble en agua, y se oxida espontáneamente en presencia deaire formando pentóxido de fósforo, por lo que se almacena sumergido en agua.
1.3.1. Propiedades Físicas del Fósforo
El fósforo es un no metal multivalente del grupo de nitrógeno. Se encuentra en la naturaleza en varias formas alotrópicas, y es un elemento esencial para la vida de los organismos.
Hay varias formas de fósforo, llamado blanco, rojo y fósforo negro, aunque el de sus colores son máspropensos a ser ligeramente diferente. fósforo blanco es el fabricado industriales, sino que brilla en la oscuridad, se inflama espontáneamente cuando se expone al aire y es un veneno mortal. fósforo rojo puede variar en color de naranja a violeta, debido a ligeras variaciones en su estructura química. La tercera forma, negro fósforo, se hace bajo alta presión, se ve como el grafito y, como elgrafito, tiene la capacidad de conducir electricidad.
1.3.2. Propiedades Químicas del Fósforo
Número atómico 15
Masa atómica 30,9738 g.mol -1
Estados de oxidación ± 3, 4, 5
Electronegatividad de Pauling 2,1
Densidad 1,82 g / ml a 20 ° C
Punto de fusión 44,2 ° C
Punto de ebullición 280 ° C
Vanderwaals radio 1, 04 Å
Iónica radio 0, 34 Å
Radio atomico 1, 28 Å
Electrónica shell [Ne] 3s23p3
Energía deprimera ionización 10.118 eV
Energía de la segunda ionización 19.725 eV
Energía de ionización tercero 29.141 eV
Descubierto por: Hennig Brandt en 1669
CARACTERISTICAS FÍSICAS
Estado ordinario
Sólido (diamagnético)
Punto de ebullición
280 °C
Punto de fusión
44,2 °C
Entalpía de vaporización
12,129 kJ/mol
Entalpía de fusión
0,657 kJ/mol
Presión de vapor
20,8 Pa a 20,85 °C
PROPIEDADES ATÓMICAS

Masaatómica
30,9737620 u
Radio medio
100 pm
Radio atómico
98 pm (radio de Bohr)
Radio covalente
106 pm
Radio de van der Waals
180 pm
Configuración electrónica
[Ne]3s2 3p3
Electrones por nivel de energía
2, 8, 5
Estado(s) de oxidación
±3, 4, 5
Óxido
Levemente ácido
Estructura cristalina
Monoclínica



Fósforo
Símbolo P, número atómico 15, peso atómico 30.9738. El fósforo forma la base de gran número de...