Num Oxidacion1

NÚMERO DE OXIDACIÓN
No. De Oxidación: Es un número entero positivo o negativo, asignado a un elemento en un compuesto o ion. Este número se basa en ciertas reglas:
1. La suma algebraica de losnúmeros de oxidación presentes en la formula de un compuesto es igual a cero.
2. El número de oxidación de un elemento en estado libre o no combinado es igual a cero. Como el Cu y Ag.
3. El número deoxidación de un ion monoatómico (ion que contiene un solo átomo) es igual a su carga iónica, como el caso de Na+ y Cl-
4. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en un ionpoliatómico (un ion que contiene dos o mas átomos) es igual a la carga iónica del ion poliatómico. En el ClO-, la suma de los números de oxidación del Cl y el O es igual a –1.
5. En general, los metalestienen números de oxidación positivos cuando se combinan con los no metales, y los no metales tienen números de oxidación negativos cuando se combinan con metales. Por ejemplo NaCl, el numero deoxidación del Na es +1 y la del Cl es –1.
6. En los compuestos que contienen dos no metales, se asigna:
un numero de oxidación negativo para el elemento más electronegativo.
Un numero de oxidación positivopara el elemento menos electronegativo.
NO, N, no metal, numero de oxidación positivo (menos electronegativo que O)
O, no metal, número de oxidación negativo (más electronegativo que el N)
7.En la mayor parte de los compuestos que contienen hidrógeno, el número de oxidación del hidrógeno es +1
Por ejemplo: HCl, el un. De oxidación del H es +1, y el del Cl es –1
Las excepciones son loshidruros de los metales:
Por ejemplo: NaH, LiH, CaH2, AlH3..etc, en donde el núm. de oxidación del H es –1.
8. En la mayor parte de los compuestos que contienen al Oxígeno, el un. De oxidación deloxígeno es –2.
Por ejemplo: en el MgO, el num. de oxidación del O es –2, y el de Mg es +2
Las excepciones son los peróxidos:
Por ejemplo: H2O2, Na2O2, BaO2, etc. En donde el núm. de oxidación del...