Numero atomico
Páginas: 2 (277 palabras)
Publicado: 22 de marzo de 2011
Número atómico
el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z
Número másico
Enquímica, el número másico o número de masa representa el número de los protones y neutrones. Se simboliza con la letra A. El uso de esta letra proviene del alemánAtomgewicht, que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse. Por este motivo resultaría más correcto que la letra A representara Atomkern,es decir, núcleo atómico para evitar posibles confusiones. Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesiónnecesaria para superar la copulacion entre los protones.
Isótopo
En la esquina inferior derecha de esta placa fotográfica de Joseph John Thomson están marcados los dosisótopos del neón: neón-20 y neón-22.
Se denominan isótopos (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleostienen cantidad diferente neutrones, y por tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos:berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables
El núcleo de un átomo está formado al menos pur unneutrón y un protón, y por los electrones en órbita alrededor de aquél. Precisamente porque electrones y protones se atraen, se constituyen los atomos, es cuestión de unequilibrio de fuerzas entre la tendencia al electrón a escapar y a ser atraido por el protón. Los protones se mantienen unidos por que el neutrón neutraliza las cargas.
el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z
Número másico
Enquímica, el número másico o número de masa representa el número de los protones y neutrones. Se simboliza con la letra A. El uso de esta letra proviene del alemánAtomgewicht, que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse. Por este motivo resultaría más correcto que la letra A representara Atomkern,es decir, núcleo atómico para evitar posibles confusiones. Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesiónnecesaria para superar la copulacion entre los protones.
Isótopo
En la esquina inferior derecha de esta placa fotográfica de Joseph John Thomson están marcados los dosisótopos del neón: neón-20 y neón-22.
Se denominan isótopos (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleostienen cantidad diferente neutrones, y por tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos:berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables
El núcleo de un átomo está formado al menos pur unneutrón y un protón, y por los electrones en órbita alrededor de aquél. Precisamente porque electrones y protones se atraen, se constituyen los atomos, es cuestión de unequilibrio de fuerzas entre la tendencia al electrón a escapar y a ser atraido por el protón. Los protones se mantienen unidos por que el neutrón neutraliza las cargas.
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