Numero Atomico

Numero Atomico: es el numero de protones de un atomo y su símbolo es (Z).
Masa Atomica: el el numero de protones mas el numero de neutrones de un atomo y su símbolo es (A).
NOTA: el numero de protones siempre es igual al numero de electrones de un atomo siempre y cuando el atomo no este ionizado.

* Agrupa, clasifica, ordena a los elementos.
* Clasificacion de los elementospuede ser por:
* Metales, no metales y metaloides (Antoine Lavoisier)
* Propiedades químicas (Mendeleiv)
Tabla periodica * Propiedades físicas (Meyer)
* Agrupando propiedades físicas y químicas (Werner)
* Grupo
* Bloques
* Periodos


Propiedades de metales:
* Buenos conductores del calor y electricidad
* Altadensidad al igual que su punto de fusión
*Solidos a Temperatura ambiente
* Sus sales forman iones
* Forman enlaces metalicos
*Reflejan la luz
*Pueden ser puros o aleaciones
* Tienen baja electronegatividad
* Tienen baja energía de ionizacio
* Suelen ser de color grisáceo, rosáceo, rojizo o amarillo
* Tienen maleabilidad, ductibilidad, tenacidad, resistencia mecánica.Propiedades de los no metales:
*Malos conductores de electricidad y de calor
*No brillan , no pueden ser estirados ni aplanados.
*Forman enlaces ionicos
* Ganan electrones
* La gran mayoría esta en los organismos
* Sus puntos de fusión son bajos
*Son frágiles

Propiedades de los metaloides
*Semiconductores
*Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales.Grupos:
*Columnas verticales
*Misma valencia
*Tienden a perder electrones

Periodos:
*Filas horizontales
*Propiedades diferentes
*Masas similares
*Mismo numero de orbitales

Bloques o regiones
*Orbital que ocupen sus electrones
* s, p, d, f


*Diagrama de punto
*Representacion grafica de los enlaces entreatomos de una molecula y los electrones solitarios
Lewis *Gilbert Lewis (1915)
*Enlace puntos en pares
*Enlace de unión se coloca una línea recta.






Regla del octeto:

*1917 Gilbert Newton Lewis
*Completar últimosniveles de energía con una cantidad de 8 electrones para poder tener una estabilidad
*Gases son inertes por tener su ultimo nivel completo
*Tomar en cuenta la configuración electrónica para poder saber si cumple o no con esta ley.

CONFIGURACION ELECTRONICA
Nos ayuda a saber de que manera se encuentran localizados los electrones de cada elemente y a su vez nos indica cuantos electrones seencuentran en el ultimo orbital para conocer si el elemento se comporta como anion o catión.
*Regla de las diagonales:

por ello que la formula general quedaría:

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10………………………….
Ejemplo:
El Na tiene un numero atomico de 11 por lo tanto su configuración es :
1s22s22p63s1
Nivel 1: 2 electrones
Nivel 2: 8 electrones
Nivel 3: 1electron
Por consecuencia el sodio es un catión y se oxida.

LEYES DE PERIODICIDAD
Esta ley nos indica que las propiedades de los elementos son funciones periodicas de sus pesos atomicos. Tambien nos sirve para generalizar las propiedades físicas y la reactividad química de cualquier miembro de un grupo. Puedes predecir el comportamiento de nuevos compuestos de estos elementos aun antes de sersintetizados.
Periodicidad en valencias
Grupo | I | II | III | IV | V | VI | VII |
Valencia principal | 1 | 2 | 3 | 4 | 3 | 2 | 1 |

INFLAMABILIDAD


TOXICIDAD
VOLATILIDAD


CONCEPTOS BASICOS PARA INICIAR CON ENLACES
Valencia: capacidad para combinarse entre si y formar diferentes compuestos; es decir podemos predecir el numero de enlaces que...