NUMERO DE AVOGADRO 2

Química
Mol, Número de Avogadro, Formula Molecular,
Reacciones Químicas
Ing. Daniela García

Peso atómico-gramo

SUMA DE LA ABUNDANCIA RELATIVA: 100%

ELEMENTO

Masa isotópica (uma)

Magnesio23.9850

Abundancia relativa
(%)
78.99

24.9858

10

25.9826

11.01

ELEMENTO

Masa isotópica (uma)

Argón

39.9624
35.9675
37.9627

ELEMENTO

Masa isotópica (uma)

Neón

19.992
20.994
21.991

Abundanciarelativa
(%)
99.6
0.337
0.063
Abundancia relativa
(%)
90.48
0.27
9.26

LA MOL

 Las

unidades
de
masa
atómica
constituyen una escala relativa de las
masas de los elementos. Pero como los
átomostienen masas tan pequeñas y no
es posible pesarlas en una balanza. Al
manejar algunas muestras macroscópicas
se puede observar una alta cantidad de
átomos y se creo una unidad especial para
describiruna gran cantidad de átomos.
Los químicos miden:
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

MOLES

AMEDEO AVOGADRO
(1776-1856)
Físico y químico, Italiano,
profesor de Física en la
universidad de Turín en 1834.
Su trabajomás famoso fue la Ley
de Avogadro, está se convirtió en
la base para la determinación de
masas atómicas.

Concepto de mol aplicado
a moléculas y compuestos
•Número de moles

Ejemplo

EJEMPLO

Elnúmero de átomos en una mol de un elemento debe ser el
mismo que el contenido en una mol de cualquier otro elemento.

EJERCICIO

 ¿Cuántos

átomos hay en 8 g de azufre?

32.1 g es una mol de azufre;entonces este
número de gramos es la masa de azufre que
contiene el número de Avogadro de átomos.
La cantidad de átomos en 8 g será.

32.1 g
8g

6.02x1023átomos
X= 1.5x1023átomos.

 ¿Cuál


es lamasa de un átomo de azufre?

Utilizando el número de Avogadro.

32.1 g
X= 5.33x10-23

6.02x1023 átomos
1 átomo

 Cuál

es la masa de una mol de hierro?

 Dado

que la masa atómica del hierro es
de55.847 uma….
 La

masa de una mol será de 55.847 g

Ejemplo

Ejemplo:

¿Cuál es la masa molar del alcohol etílico cuya
fórmula es CH3CH3OH?
Cuál es la masa de una mol de azúcar de mesa,...