Numero de avogadro Mol

Mol
Las vidas pueden depender de las ciencias esactas. Para ello se realizan varios productos y para crearlos los químicos y las industrias tienen al denominado mol para usar lasproporciones correctas. Existe un cuidadoso procedimiento, todo es exacto, esto se sabe porque se ha aprendido a controlar las moléculas pesando los elementos.
Al comienzo de una reacciónquímica hay reactivos y resultan productos. Todo comenzó con el estudio de los gases:
1v +1v=2v Proprcrciones en números enteros.
Amadeo Avogadro pensó que un no. determinado de gastiene el mismo no. de moléculas.
Masa relativa de los solidos.
Pero relativo y =z d =z

Mismo no. de moléculas para poder compararlos. Para ello se utilza una medida químicallamado mol que es igual a 6.011x1023 atomos, es un no. muy grande.
El mol permite contar las moléculas y los atomos. Todos los elementos tienen diferentes masas, sin embargo el no. deatomos en un mol siempre son los mismos. Ej:
Mg 1mol Mg=35gr=6.022x1023
H2O 1mol H2O=18gr=6.022x1023
Con el mol la química se volvió exacta. En las industrias es muy importanteasi como en la vida, ya que todo deber ser exacto, porque algún error es peligroso.
Cuando se combinan moléculas en una reaccionlo hacen en proporciones molares simples.
Los químicosdeben utilizar el no. correcto para obtener el producto deseado, si no es asi se obtiene un producto diferente (cambian sus propiedades). El mol nos ayuda a comprender un cambio químico.La química es una ciencia cuantitativa, los químicos encontraron como contar el no. de partículas y lo llamaron mol que es equivalente a 6.022x1023 atomos y la masa de un mol es lamasa atómica de cualquier elemento expresada en gramos, no importa si es liquido, solido o gaseoso. Todos esto para poder obtener los resultados deseados con las proporciones exactas.