Numero de avogadro

Universidad de Chile
Facultad de Ciencias
Depto. de Química

* Alumnos:
* Daniela Astudillo
* Camila Gudenschwager
* Mariela Navarrete
* Bernardita Medel
* Carrera: Ingeniería en Biotecnología Molecular.
* Profesor:

Santiago, 28 de abril del 2011
INTRODUCCIÓN
A principios del siglo XIX Amedeo Carlo Avogadro, químico y físico italiano, propuso que“volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas" lo que hoy se conoce como la Ley de Avogadro. Esto no tuvo gran aceptación en la comunidad científica, pero con el paso del tiempo diferentes científicos fueron experimentando y esta teoría fue logrando mayor aceptación, hasta que en 1865 Johann Josef Loschmidtdeterminó experimentalmente este número, que corresponde a 6,022 · 1023 mol-1, y que recibió el nombre de constante de Avogadro, en honor al científico italiano, aun cuando él no hubiese descubierto el valor.
Hoy en día el valor de esa constante es lo que denominamos “partículas por mol de sustancia” ya sean moléculas, iones o átomos y constituyen un dato fundamental para el desarrollo y elestudio de la estequiometria.
En este laboratorio procederemos a determinar experimentalmente el número de Avogadro, lo que se realizará mediante cálculos en relación a una monocapa de ácido oleico sobre la superficie del agua, conociendo previamente sobre la sustancia su masa molar, su densidad y su concentración. A pesar de que los resultados experimentales no sean precisos ni exactos, sí selogra una estimación cercana, que nos permite acercarnos de una manera empírica a los valores que utilizamos comúnmente.

PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES Y REACTIVOS:
* Propipeta
* Pipeta total del 1 ml
* Gotero
* Probeta
* Bandeja de plástico rectangular
* Hielo
* Agua
* Ácido oleico
* Licopodio
* Metanol

PROCEDIMIENTO

En primer lugar,debíamos calcular el volumen de una gota de solución de metanol. Para esto, teníamos que calibrar la pipeta, y luego proceder con la determinación del volumen. Entonces, tomamos una propipeta y la llenamos con un poco más de 1 mL de metanol, para luego verter gota por gota la solución en una probeta hasta completar 1 mL exacto. En esta ocasión obtuvimos un resultado de 42 gotas por mL, lo que nospermite calcular el volumen de una gota de solución: 0,024 mL por gota.
Posteriormente nos metimos de lleno en el desarrollo del experimento. Primero que todo, llenamos la bandeja con agua y le incorporamos hielo progresivamente, hasta que se alcanzó una temperatura en que ésta se sintiese fría al tacto. Luego, esperamos a que el agua estuviese quieta, y se formara una película de agua uniformeen la bandeja. Continuando con el procedimiento, pusimos una pequeña cantidad (más o menos como una cucharada de café) de licopodio en un trozo de papel absorbente (utilizado como simple mecanismo de
PARTE EXPERIMENTAL
transporte de la sustancia) y lo soplamos sobre la superficie del agua con la intensión de formar una capa delgada y uniforme de licopodio sobre el agua.
Luego, agregamos 1gota de solución de ácido oleico sobre la superficie del preparado, con un gotero, y esperamos a que ésta se dispersara. En un principio se formó una estructura ovoide muy pequeña (parecido a una lenteja en tamaño y forma) que se mantuvo suspendida sobre el agua, y que luego comenzó, lentamente, a aplanarse y aumentar de diámetro, mientras desplazaba el licopodio que se encontraba en lasuperficie formando una estructura circular transparente sin ningún elemento en su interior, lo cual ayudaba a su visibilidad. Cuando observamos que ésta dejó de expandirse, procedimos a medir el diámetro de ésta estructura, mediciones de las cuales sacamos promedio para determinar un diámetro aproximado que fuese más representativo.
En ésta ocasión tuvimos que repetir el experimento, pues las...