Numero de avogadro
Páginas: 3 (502 palabras)
Publicado: 3 de septiembre de 2012
Resumen
En la práctica de laboratorio realizamos experimentos a cerca de cómo determinar los números de moles y así poder relacionar estos conceptos a los números de Avogadro para poder tener unresultado exacto de ello llegamos a la necesidad de poder utilizar distintos tipos de materiales y reactivos. Al iniciar la práctica de laboratorio primeramente el profesor procedió a darnos lassiguientes instrucciones:
1) agregar en 25ml de agua 3.55x1021 de AgNo3 en un beaker :
2) al igual agregar en 25 ml de agua 1.04x1022 moléculas de NaCl.
3) Luego de obtener las dos soluciones se procedióa tomar la temperatura de ambas soluciones.
4) Luego se procedió a agregarle a la primera solución 20 ml de la solución de NaCl.
5) Y para medir la temperatura de cada una de ellas observamoslentamente la reacción químico que en estas ser produjeron.
6) Con la ayuda del papel filtro se procedió lentamente a filtrar con cuidado la parte sólida y liquida de la solución.
7) Acto seguido seprocedió a llevar el precipitado junto al papel filtro a reposar para poder determinar el peso de la masa del sólido.
Resultados.
1. NaCl + AgNo3 → NaNo3+ AgCl.
2. o.1 NaCl = 1 mol NaCl = 1.71 x 10 –o3 moles de NaCl.
58.43.
3. o.1 AgNo3 = 1 mol AgNo3 = 5.89 x 10 –04 moles de AgNo 3169.87.
4. Ag = 107.87 gr.
N = 14.006 gr.
O = 16 x 3.98 gr.
169.88 gr.
Peso de papel filtro = - o.91 gr.
Peso de papel filtromas sustancia = 0.39 gr. El producto.
INTERPRETACION DE RESULTADOS.
Un átomo-gramo y una molécula-gramo son, respectivamente, la masa atómica de unelemento y la masa molecular de una molécula expresada en gramos. Para formar 1 átomo-gramo o 1 molécula-gramo tenemos que juntar 6.023 1023 átomos o moléculas de un compuesto. Este número se define...
En la práctica de laboratorio realizamos experimentos a cerca de cómo determinar los números de moles y así poder relacionar estos conceptos a los números de Avogadro para poder tener unresultado exacto de ello llegamos a la necesidad de poder utilizar distintos tipos de materiales y reactivos. Al iniciar la práctica de laboratorio primeramente el profesor procedió a darnos lassiguientes instrucciones:
1) agregar en 25ml de agua 3.55x1021 de AgNo3 en un beaker :
2) al igual agregar en 25 ml de agua 1.04x1022 moléculas de NaCl.
3) Luego de obtener las dos soluciones se procedióa tomar la temperatura de ambas soluciones.
4) Luego se procedió a agregarle a la primera solución 20 ml de la solución de NaCl.
5) Y para medir la temperatura de cada una de ellas observamoslentamente la reacción químico que en estas ser produjeron.
6) Con la ayuda del papel filtro se procedió lentamente a filtrar con cuidado la parte sólida y liquida de la solución.
7) Acto seguido seprocedió a llevar el precipitado junto al papel filtro a reposar para poder determinar el peso de la masa del sólido.
Resultados.
1. NaCl + AgNo3 → NaNo3+ AgCl.
2. o.1 NaCl = 1 mol NaCl = 1.71 x 10 –o3 moles de NaCl.
58.43.
3. o.1 AgNo3 = 1 mol AgNo3 = 5.89 x 10 –04 moles de AgNo 3169.87.
4. Ag = 107.87 gr.
N = 14.006 gr.
O = 16 x 3.98 gr.
169.88 gr.
Peso de papel filtro = - o.91 gr.
Peso de papel filtromas sustancia = 0.39 gr. El producto.
INTERPRETACION DE RESULTADOS.
Un átomo-gramo y una molécula-gramo son, respectivamente, la masa atómica de unelemento y la masa molecular de una molécula expresada en gramos. Para formar 1 átomo-gramo o 1 molécula-gramo tenemos que juntar 6.023 1023 átomos o moléculas de un compuesto. Este número se define...
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