numero de coordinacion de complejos

Trigonal plana


Ejemplo de la disposición espacial en un complejo trigonal
La geometría molecular trigonal plana es la estructura que minimiza las interacciones para un número de coordinacióntres. En esta disposición el grupo central se encuentra en el centro de un triángulo equilátero y los grupos ligandos se ubican en los vértices del mismo, con un ángulo de enlace L-M-L de 120º[editar] Tetraédrica


Ejemplo de la disposición espacial en un complejo tetraédrico, con un catión en el centro
La estructura tetraédrica es la de menor energía posible para un número de coordinacióncuatro. En esta disposición el grupo central se encuentra en medio de un tetraedro regular y los grupos ligandos se ubican en los vértices del mismo con un ángulo de enlace L-M-L de 109,5ºEsquema de esferas en 3d de un complejo tetraédrico

[editar] Cuadrada plana


Ejemplo de la disposición espacial en un complejo cuadrado plano
La geometría molecular cuadrada plana es otra estructuraposible para un número de coordinación cuatro, en esta los cuatro ligandos se disponen en un mismo plano en los vértices de un cuadrado. aparentemente es de energía mayor que la tetraédrica ya quelos ángulos L-M-L son de 90º, pero aquí participan en general repulsiones debidas a orbitales con pares solitarios que se encuentran en posiciones polares.

[editar] Bipiramidal trigonalEjemplo de la disposición espacial en un complejo bipiramidal trigonal
La geometría molecular bipiramidal trigonal es la que maximiza los ángulos de separación, y por lo tanto minimiza la energía para unnúmero de coordinación de cinco. se puede ver como dos tetraedros unidos por la base y está muy próxima en energía a su isocoordinada. Esta disposición es anisotrópica, los ligandos en posiciónecuatorial se encuentran separados 120º entre sí, pero un ligando ecuatorial se encuentra separado 90º de uno polar.

[editar] Piramidal cuadradado


Ejemplo de la disposición espacial en un complejo...