Numero de oxidación

A. REGLA DEL OCTETO Y NÚMERO DE OXIDACIÓN
Todos los átomos buscan tener completo su último nivel de energía, regularmente se haceacumulando ocho electrones de valencia en el. ¿De qué manera lo puede hacer?
a) Donando los electrones que le sobran: Algunos elementos pueden tenerdesde 1 a 6 electrones. Se representa el elemento con el signo + y los electrones a donar
b) b) Recibiendo los electrones que le hacenfalta: Hay elementos que pueden recibir de 1 hasta 4 electrones. Se representa el elemento con el signo – y los electrones por recibir
Aquí sete da una regla un tanto general de la forma en que un elemento puede actuar.
FAM ev Núm. de ox.
I 1
II 2
III 3
IV 4
V 5
VI 6VII 7

B. NOMENCLATURA DE ELEMENTOS: (Dar nombre)
El nombre de los elementos depende de la cantidad de electrones que van a donar orecibir.
Los que donan ev se convierten en iones positivos (cationes) tienen nombre diferente según el número de valencias que tengan.
Loselementos que reciben ev se convierten en iones negativos (aniones) a los que regularmente se les da la terminación uro.

a. Aniones: Siempre senombran indicando el nombre del elemento con la terminación -uro. Para formularlos se indica su símbolo químico con tantas cargas negativascomo resulte de restar a 8 su número de grupo. Son elementos no metálicos.

I– As–3 H–
Br– C-4 S–2
F– Se–2 O-2
Cl– N–3 P–3