numero de oxidacion


REGLAS PARA ASIGNAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN

1. El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero. Independientemente de la forma en que se representen.
2. El número deoxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion.
3. El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1(ej: AlH3, LiH)
4. El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1 (ej.:Na2O2, H2O2).
5. El número de oxidación en los elementosmetálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
6. El número de oxidación de los halógenos en los hidrácidos y sus respectivas sales es –1, en cambio elnúmero de oxidación del azufre en su hidrácido y respectivas sales es –2.
7. El número de oxidación de una molécula es cero. O lo que es lo mismo, la suma de los números de oxidación de los átomos de unamolécula neutra es cero.
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REGLAS PARA DETERMINAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN
1.  Todo elemento ensu estado libre (natural o no combinado) tiene como número de oxidación cero: Fe, Sn, Zn, Na, Ca. Tome en cuenta que hay varias moléculas que en su estado libre existen como moléculas diatómicas,ejemplo: F2, Cl2, Br2, I2, H2, N2, O2.
2.  En los iones monoatómicos el número de oxidación es la carga del ion:
ION
número de oxidación
Na+
+1
Ca+2
+2
Al+3
+3
 
3.  En la mayoría de loscompuestos, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2: Esto se en el caso de los compuestos covalentes. Una excepción importante son los peróxidos (compuestos que contienen un grupo O2-2) en los cualesse asigna a cada oxígeno un estado de oxidación de -1:
ION
número de oxidación del oxígeno
Na2O
-2
CaO
-2
Al2O3
-2
 
4.  El compuestos covalentes con no metales se asigna al hidrógeno...