numero de oxidacion
Páginas: 3 (698 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2013
NÚMERO DE OXIDACIÓN
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tantoarbitrarias. Las reglas son:
* Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
* Los electrones compartidos por átomos de diferenteelectronegatividad se le asignan al más electronegativo.
Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, yése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito.
Por ejemplo:
Vamos a determinar el número de oxidación del Cl en Cl2y en HCl.
Los dos electrones de enlace se reparten uno para cada átomo, ya que por tratarse de átomos del mismo elemento, obviamente tendrán igual valor de electronegatividad. Cadaátomo de Cl queda ahora con 7 electrones de valencia, que son los mismos que tiene el átomo neutro, lo que determina que su número de oxidación sea 0.
Los dos electrones de enlace se le asignan al Clpor ser el átomo de mayor electronegatividad, quedando así, con 8 electrones de valencia, uno más que los del átomo neutro, por lo que su número de oxidación es –1. El H ha quedado sin su únicoelectrón, y su número de oxidación es +1.
De las dos reglas anteriores surge una serie de reglas prácticas que permiten asignar números de oxidación sin necesidad de representar las estructuras de Lewis,las cuales a veces pueden ser complejas o desconocidas
Las reglas prácticas pueden sintetizarse de la siguiente manera:
*En las sustancias simples, es decir las formadas por un soloelemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Auo, Cl2o, S8o.
* El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de...
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tantoarbitrarias. Las reglas son:
* Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
* Los electrones compartidos por átomos de diferenteelectronegatividad se le asignan al más electronegativo.
Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, yése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito.
Por ejemplo:
Vamos a determinar el número de oxidación del Cl en Cl2y en HCl.
Los dos electrones de enlace se reparten uno para cada átomo, ya que por tratarse de átomos del mismo elemento, obviamente tendrán igual valor de electronegatividad. Cadaátomo de Cl queda ahora con 7 electrones de valencia, que son los mismos que tiene el átomo neutro, lo que determina que su número de oxidación sea 0.
Los dos electrones de enlace se le asignan al Clpor ser el átomo de mayor electronegatividad, quedando así, con 8 electrones de valencia, uno más que los del átomo neutro, por lo que su número de oxidación es –1. El H ha quedado sin su únicoelectrón, y su número de oxidación es +1.
De las dos reglas anteriores surge una serie de reglas prácticas que permiten asignar números de oxidación sin necesidad de representar las estructuras de Lewis,las cuales a veces pueden ser complejas o desconocidas
Las reglas prácticas pueden sintetizarse de la siguiente manera:
*En las sustancias simples, es decir las formadas por un soloelemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Auo, Cl2o, S8o.
* El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de...
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