Numero de Oxidacion
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativocuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
REGLAS:
1. Todos los elementos en estado natural no combinados tienen un número deoxidación igual a 0, ejemplo: Cu, Al, C.
2. Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+, ejemplo: H21+O,K21+SO4, NA1+OH.
3. Todos los elementos del grupo IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos número de oxidación 2+, ejemplo: Ca2+CO3, Sr2+O.
4. El hidrogeno ensus compuestos tiene número de oxidación 1+ excepto en los hidruros cuyo número de oxidación es 1- ejemplo: NaH1-, CaH21-, AlH31-
5. El oxígeno es sus compuestos tienenúmero de oxidación 2 excepto en los peróxidos, cuyo número de oxidación es 1- ejemplo: Na2O21-
6. Todos los elementos del grupo VIIA se les conoce como alógenos (F, Cl, Br,I, At) en sus compuestos binarios tienen número de oxidación 1- ejemplos: CaBr21-, FeI31-
7. El azufre como sulfato, tiene número de oxidación 2- , ejemplo:
Na2S2-,CaS2-
8. Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas, ejemplo:
H2 S6+O42-
Radical
9. La suma de las cargas de losnúmeros de oxidación siempre deberá ser igual a 0, ejemplo:
H2S6+O42- = (2+) (6+) (8- )=0
(N3-H1+) 2S6+O42- = (6- ) (8+) (6+) (8- )=0
Cr3+ (O2-H1+)3 = (3+) (6- ) (3+)=0
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