numero de oxidacion
Páginas: 2 (481 palabras)
Publicado: 15 de junio de 2014
NUMERO DE OXIDACIÓN
En el apartado 3.6 del tema 3 de la unidad 1, dedicado al estudio de la tabla y las propiedades periódicas, se aborda el concepto de número de oxidación, que posteriormente secompleta al estudiar el enlace covalente y la polaridad molecular.
Seguro que recuerdas que cada átomo de un compuesto se caracteriza por un estado de oxidación, debido a los electrones ganados operdidos (totalmente en los enlaces iónicos, parcialmente en los enlaces covalentes) con respecto al átomo aislado. El número que indica este estado se llama número de oxidación (estado de oxidación oíndice de oxidación) del elemento en dicho compuesto.
El numero de oxidación se puede definir como la carga eléctrica formal (es decir, que puede no ser real) que se asigna a un átomo en un compuesto. Suasignación se hace teniendo en cuenta que:
El número de oxidación de:
un elemento libre (H2, I2, Al, P4, S8 ...) es cero.
un ión monoatómico (Cl-, Na+, Al3+, S2- ...) es igual a la carga del ión.los metales alcalinos es +1 y de los metales alcalinotérreos es +2.
los halógenos en los haluros es -1.
el hidrógeno en la mayoría de los compuestos (H2O, Ca(OH)2, H2SO4 ...) es +1, excepto en loshidruros metálicos (NaH, CaH2 ...), en los que es -1.
el oxígeno en la mayoría de los compuestos (H2O, HNO3, CO2 ...) es -2, excepto en los peróxidos (H2O2), en los que es -1.
La suma algebraica delos números de oxidación de todos los elementos debe ser:
cero en un compuesto neutro (MnO2, HNO2, K2Cr2O7 ...).
igual a la carga del ion en un ion poliatómico (SO32-, NH4+ ...).
Estas reglas noson del todo arbitrarias. Están basadas en la suposición de que un enlace polar se puede extrapolar a un enlace iónico. Con esta idea, se supone que en los compuestos con enlaces covalentes loselectrones de enlace pertenecen formalmente al átomo más electronegativo (lo que no es real). En el caso de sustancias simples moleculares (Cl2, O2 etc), como los átomos tienen la misma electronegatividad...
En el apartado 3.6 del tema 3 de la unidad 1, dedicado al estudio de la tabla y las propiedades periódicas, se aborda el concepto de número de oxidación, que posteriormente secompleta al estudiar el enlace covalente y la polaridad molecular.
Seguro que recuerdas que cada átomo de un compuesto se caracteriza por un estado de oxidación, debido a los electrones ganados operdidos (totalmente en los enlaces iónicos, parcialmente en los enlaces covalentes) con respecto al átomo aislado. El número que indica este estado se llama número de oxidación (estado de oxidación oíndice de oxidación) del elemento en dicho compuesto.
El numero de oxidación se puede definir como la carga eléctrica formal (es decir, que puede no ser real) que se asigna a un átomo en un compuesto. Suasignación se hace teniendo en cuenta que:
El número de oxidación de:
un elemento libre (H2, I2, Al, P4, S8 ...) es cero.
un ión monoatómico (Cl-, Na+, Al3+, S2- ...) es igual a la carga del ión.los metales alcalinos es +1 y de los metales alcalinotérreos es +2.
los halógenos en los haluros es -1.
el hidrógeno en la mayoría de los compuestos (H2O, Ca(OH)2, H2SO4 ...) es +1, excepto en loshidruros metálicos (NaH, CaH2 ...), en los que es -1.
el oxígeno en la mayoría de los compuestos (H2O, HNO3, CO2 ...) es -2, excepto en los peróxidos (H2O2), en los que es -1.
La suma algebraica delos números de oxidación de todos los elementos debe ser:
cero en un compuesto neutro (MnO2, HNO2, K2Cr2O7 ...).
igual a la carga del ion en un ion poliatómico (SO32-, NH4+ ...).
Estas reglas noson del todo arbitrarias. Están basadas en la suposición de que un enlace polar se puede extrapolar a un enlace iónico. Con esta idea, se supone que en los compuestos con enlaces covalentes loselectrones de enlace pertenecen formalmente al átomo más electronegativo (lo que no es real). En el caso de sustancias simples moleculares (Cl2, O2 etc), como los átomos tienen la misma electronegatividad...
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