Numero De Oxidacion
Páginas: 2 (334 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2012
Numero de oxidación
El número de oxidación es un número "entero" que representa la cantidad de electrones que un átomo de cualquier elemento puede perder cuando forma un compuesto.--el numero de oxidación de un elemento es 0 sin combinarse.
--al sumarse el numero de oxidación de 2 o mas elementos en un compuesto es 0.
El hidrógeno (H) presenta número deoxidación +1 con los no metales y –1 con los metales
El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.
El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán a
Perderlo poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +1
Los metalesalcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2.
El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electronesde valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +3.
El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos, tienen número de oxidación +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H.
El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –3.
Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderán a ganar 2 poseyendo siempre con el H ycon los metales número de oxidación –2.
Halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderán a ganar 1 poseyendo siempre con el H y con los metales número deoxidación –1.
Dentro de los metales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y el Sc, y La tienen número de oxidación +3.
El número de oxidación es un número "entero" que representa la cantidad de electrones que un átomo de cualquier elemento puede perder cuando forma un compuesto.--el numero de oxidación de un elemento es 0 sin combinarse.
--al sumarse el numero de oxidación de 2 o mas elementos en un compuesto es 0.
El hidrógeno (H) presenta número deoxidación +1 con los no metales y –1 con los metales
El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.
El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán a
Perderlo poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +1
Los metalesalcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2.
El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electronesde valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +3.
El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos, tienen número de oxidación +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H.
El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –3.
Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderán a ganar 2 poseyendo siempre con el H ycon los metales número de oxidación –2.
Halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderán a ganar 1 poseyendo siempre con el H y con los metales número deoxidación –1.
Dentro de los metales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y el Sc, y La tienen número de oxidación +3.
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.