numeros atomicos

En1926 Erwin Schrödinger formula la llamada ecuación de onda de Schrödinger, que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas. Es una funciónque incorpora tanto el carácter de partícula (en función de la masa) como el carácter de onda en términos de una función de onda Y.
Mientras que en el modelo de Bohrse hablaba de órbitas definidas en  el modelo de Schrödinger sólo podemos hablar de las distribuciones probables para un electrón con cierto nivel de energía. Así parael electrón del átomo de hidrógeno en el estado fundamental la probabilidad de la distribución se refleja en la siguiente figura, dónde la intensidad del color rojoindica una mayor probabilidad de encontrar al electrón en esa región, o lo que es lo mismo una mayor densidad electrónica.
Número cuántico principal “n”
Toma valoresenteros: 1,2,3...
A mayor n más lejos se encuentra del núcleo la región de mayor densidad electrónica.
A mayor n el electrón tiene mayor energía y se encuentra menos “atado”al núcleo.
 
Número cuántico del momento angular ó azimutal ó secundario  : "l  "
Depende de “n” y toma valores enteros  de 0 a (n-1) . Así para n=1 sólo hay un valorposible 0. Para n=2 hay dos valores de l: 0 y 1. Para n=3 hay tres valores posibles: 0, 1 y 2.
Generalmente el valor de l se representa por una letra en vez de por suvalor numérico:
l
0
1
2
3
4

nombre del orbital
s
p
d
f
g

 
Define la forma del orbital
 
El número cuántico magnético “ml”
El valor del número cuántico magnéticodepende de l    . Toma valores enteros entre -l y l , incluyendo el 0. Para cierto valor l hay (2 l +1) valores de ml
Describe la orientación del orbital en el espacio.