numeros cuánticos
Páginas: 4 (935 palabras)
Publicado: 1 de mayo de 2014
NÚMEROS CUÁNTICOS
En 1927, el físico austriaco Erwin Schrodinger (1887 – 1961) describió el comportamiento del electrón en un átomo, de acuerdo a consideraciones estadísticas.
Schrodingerconsideró que la trayectoria definida del electrón ( en órbitas), según Bohr, debe sustituirse por la probabilidad de hallarlo en una zona dada del espacio atómico; esta probabilidad es también ladensidad electrónica, de modo que las regiones donde existe una alta probabilidad de encontrar al electrón (orbitales atómicos), son las zonas de alta densidad electrónica.
Con la teoría de ErwinSchrodinger queda establecido que los electrones no giran en órbitas alrededor del núcleo tal como lo había propuesto Niels Bohr, sino que en orbitales, que corresponden a regiones del espacio en torno alnúcleo donde hay una alta probabilidad de encontrar a los electrones.
Bajo este planteamiento, los estados de energía permitidos para el electrón en el átomo, llamados orbitales, quedan descritospor medio de cuatro números cuánticos:
Número cuántico principal (n). Esta relacionado con la energía del electrón. Los valores que puede adoptar están limitados a los números naturales: 1,2,3,4,etc.
Número cuántico secundario (l). Designa la forma del orbital. Los valores teóricos que toma dependen del valor de n, van desde 0, 1, 2….(n- 1). Por ejemplo si n = 3, l puede tomar solo losvalores enteros 0, 1, 2, ya que 2 es el resultado de 3 – 1 (n – 1).
Se acostumbra simbolizar con letras los valores numéricos que puede tomar el número cuántico l, según:
Número cuánticosecundario
0
1
2
3
4
Nombre del orbital
s
p
d
f
g
Los orbitales que tienen el mismo n, reciben el nombre de nivel y los orbitales que tienen igual n y l ,reciben el nombre de subnivel.Número cuántico magnético (ml). Está relacionado con la orientación “magnética” del orbital en el espacio. Sus valores numéricos dependen de l. Van desde - l a + l, pasando por cero. Así por ejemplo si...
En 1927, el físico austriaco Erwin Schrodinger (1887 – 1961) describió el comportamiento del electrón en un átomo, de acuerdo a consideraciones estadísticas.
Schrodingerconsideró que la trayectoria definida del electrón ( en órbitas), según Bohr, debe sustituirse por la probabilidad de hallarlo en una zona dada del espacio atómico; esta probabilidad es también ladensidad electrónica, de modo que las regiones donde existe una alta probabilidad de encontrar al electrón (orbitales atómicos), son las zonas de alta densidad electrónica.
Con la teoría de ErwinSchrodinger queda establecido que los electrones no giran en órbitas alrededor del núcleo tal como lo había propuesto Niels Bohr, sino que en orbitales, que corresponden a regiones del espacio en torno alnúcleo donde hay una alta probabilidad de encontrar a los electrones.
Bajo este planteamiento, los estados de energía permitidos para el electrón en el átomo, llamados orbitales, quedan descritospor medio de cuatro números cuánticos:
Número cuántico principal (n). Esta relacionado con la energía del electrón. Los valores que puede adoptar están limitados a los números naturales: 1,2,3,4,etc.
Número cuántico secundario (l). Designa la forma del orbital. Los valores teóricos que toma dependen del valor de n, van desde 0, 1, 2….(n- 1). Por ejemplo si n = 3, l puede tomar solo losvalores enteros 0, 1, 2, ya que 2 es el resultado de 3 – 1 (n – 1).
Se acostumbra simbolizar con letras los valores numéricos que puede tomar el número cuántico l, según:
Número cuánticosecundario
0
1
2
3
4
Nombre del orbital
s
p
d
f
g
Los orbitales que tienen el mismo n, reciben el nombre de nivel y los orbitales que tienen igual n y l ,reciben el nombre de subnivel.Número cuántico magnético (ml). Está relacionado con la orientación “magnética” del orbital en el espacio. Sus valores numéricos dependen de l. Van desde - l a + l, pasando por cero. Así por ejemplo si...
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