Numeros Cuanticos Y Configuracion Electronica

Números Cuánticos y
Configuración Electrónica

Departamento de Química

Introducción

Modelo Cuántico y
Configuración Electrónica.

Los números cuánticos son los que nos dan un
lugar de probabilidadde donde se puede
encontrar un electrón. Los números cuánticos son
4; tres de ellos se sacan de la ecuación de onda de
Schrödinger y el cuarto de Spin lo dio Pauling.
La confguración electrónica(o C.E) indica la
posición de cada electrón dentro de la envoltura
nuclear, indicando en el nivel energético en el que
éste se encuentra y en que orbital. Cada electrón
puede ser identifcado específcamentegracias a
sus cuatro números cuánticos.

Modelo Cuántico

Los números cuánticos son cuatro y se denominan en:

1.- Número Cuántico Principal (n)
Indica el nivel energético donde se pude encontrar unelectrón dando el
valor entero n. Tiene relación con la distancia media del electrón al núcleo
y nos da una idea del tamaño del orbital en particular. A valor mayor de n,
mayor es la distanciapromedio de un electrón en el orbital con respecto
al núcleo.

n: adquiere valores positivos y enteros
n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ó K, L, M, N, O, P, Q
Únicamente se encuentran llenos hasta el nivel energético7, en lo que se
conoce como estado basal, debido a que en la tabla periódica los
elementos conocidos solo ocupan 7 periodos.

2.- Número Cuántico Secundario o
Azimutal de forma (l)
Nos indica laforma del Orbital (zona de probabilidad donde se
puede encontrar un electrón)
Adquiere valores desde 0 hasta n-1
En cada nivel, existe un determinado número de Subniveles de
energía igual al nivelcorrespondiente, que son:
Subnivel

Valor

Orbitale
s

E- por
Subnivel

Forma

s

0

1

2

Esférica

p

1

3

6

Cacahua
te

d

2

5

10

Trébol
de 4
hojas

3.- Número Cuántico Magnético, o por
Orientación(m)
Describe la orientación del orbital en el espacio. Los valores de
ml son enteros y van desde –l a +l, incluyendo el cero, es decir
(2l+1) valores enteros de ml, como sigue:
Si l=0

m=0

Hay un...