numeros cuanticos

QUIMICA GENERAL
“NÚMEROS CUANTICOS”





PRESENTADO POR:
YENNY LICETH SANDINO SALAS
DEISSY YOHANNA RODRÍGUEZ OCAMPO
MAIRA ALEJANDRA ANDRADE




PRESENTADO A:
EDGAR AUGUSTO MOTTA
Docente






UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
FACULTAD DE INGENIERIA
PROGRAMA TECNOLOGIA EN OBRAS CIVILES
SEDE GARZON
2013
TABLA DE CONTENIDO


1. Introducción

2. Objetivos

3. Marcoteórico

3.1. Números cuánticos
3.2. Numero cuántico principal
3.3. Numero cuántico azimutal
3.4. Numero cuántico magnético
3.5. Numero cuántico de Espín
3.6. Configuración electrónica
3.7. Principio de construcción
3.8. Principio exclusión de Pauli
3.9. Principio de máxima multiplicidad de Hund

4. Conclusiones

Bibliografía


















INTRODUCCION



Losnúmeros cuánticos describen los valores de las variables dinámicas que se conservan en los sistemas cuánticos. Corresponden por tanto con aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Así, los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propiosdelHamiltoniano.




























2. OBJETIVOS2.1 Identificar los números cuánticos que caracterizan a los átomos de los elementos químicos.

2.2 Determinan la configuración electrónica de átomos de distintos elementos.





















3. MARCO TEORICO


Es decir que la causa de que el tercer número cuántico signifique, distintos valores en la energía del electrón, sería precisamente responsable de eso elacoplamiento que tiene el espín del electrón, con la órbita del mismo y además, con el momento angular del núcleo atómico manifestada en el respectivo valor de y. Si m presenta la presencia de distintos valores de la energía del electrón, entonces hay que asignarle representación matemática medible convencionalmente para que tenga distintos valores energéticos en la ecuación.
Eneste trabajo m tomará valores cuánticos distintos que oscilen desde cero 0,1,2,3, hasta el infinito.
Además desde el principio del artículo aclaramos que para nosotros el segundo número cuántico irá tomando valores que parten desde uno (1) para s y dos (2) para p y así sucesivamente, continuaran creciendo de forma entera para los siguientes subniveles como d, f, g, etc. Además el primer número cuántico o principal,será identificado como n1 y que igualmente, tomará valores enteros que van desde uno (1) hasta el infinito.














3.1. NÚMEROS CUÁNTICOS


Los números cuánticos indican la posición y la energía que tiene un electrón en un átomo. En el mismo átomo no puede haber dos átomos con el mismo número, pero en cada isótopo del mismo elemento cada uno puede tener el mismo número queotros isótopos del mismo elemento.  Los números cuánticos se representan por las letras n, m, l, s, que se definen por los valores que puede alcanzar cada uno de ellos.






























3.2. NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)



Representa al nivel de energía (estado estacionario de Bohr) y su valor es un número entero positivo (1, 2, 3, 4, etc.) y se leasocia a la idea física del volumen del orbital. Dicho de otra manera el número cuántico principal determina el tamaño de las órbitas, por tanto, la distancia al núcleo de un electrón vendrá determinada por este número cuántico. Todas las órbitas con el mismo número cuántico principal forman una capa. Su valor puede ser cualquier número natural mayor que 0 (1, 2, 3...) y dependiendo de su valor,cada capa recibe como designación una letra. Si el número cuántico principal es 1, la capa se denomina K, si 2 L, si 3 M, si 4 N, si 5 P, etc.


















3.3. NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL (L)

Identifica al subnivel de energía del electrón y se le asocia a la forma del orbital. Sus valores dependen del número cuántico principal "n", es decir, sus valores...