Numeros cuanticos

UNIONES ENTRE ÁTOMOS 4º E.S.O.

1.2. NÚMEROS CUÁNTICOS.
1.2.1. NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL.
En la corteza, los electrones se sitúan siguiendo caminos determinados
llamados orbitales. Cada orbitalestá definido por tres números cuánticos, que
determinan el tamaño, la forma y la orientación del orbital.
El número cuántico principal, n, determina el
tamaño del orbital. Puede tomar cualquiervalor
natural distinto de cero: n = 1, 2, 3, 4 ...
Varios orbitales pueden tener el mismo número
cuántico

principal,

y

de

hecho

lo

tienen,

agrupándose en capas. Los orbitales quetienen
el mismo número cuántico principal forman una capa electrónica.
Cuanto mayor sea el número cuántico principal, mayor será el tamaño del
orbital y, a la vez, más lejos del núcleo estarásituado.
1.2.2. NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL.
El número cuántico azimutal, l, indica la forma del orbital, que puede ser
circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro valor.
El valor del número cuánticoazimutal depende del valor del número cuántico
principal. Desde 0 a una unidad menos que n. Si el número cuántico principal

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UNIONES ENTRE ÁTOMOS 4º E.S.O.vale 1, n = 1, el número cuántico azimutal sólo puede valer 0, ya que sus
posibles valores van desde 0 hasta una unidad menos que n.
Si por el contrario el número cuántico principal vale 6, n = 6, elnúmero
cuántico azimutal puede tomar seis valores distintos, desde cero hasta cinco: l
= 0, 1, 2, 3, 4 o 5
A cada valor del número cuántico azimutal le corresponde una forma de
orbital, que seidentifica con una letra minúscula:

l

Letra

0

s

1

p

2

d

3

f

4

g

Cuanto mayor sea el número cuántico azimutal, más elíptico y achatado será
el orbital. Cuando valecero, el orbital es circular. Cuando vale uno, es algo
elíptica. Si dos, es más achatado; si tres, más todavía...

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n=1

n=2...