Numeros Cuanticos
Páginas: 3 (707 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2011
NUMEROS CUANTICOS
Shrodinger desarrollo una ecuación matemática para resolver la posibilidad de ecuación de un electrón en un átomo. Esta se encuentra determinada por cuatro parámetros llamadosnúmeros cuánticos, los cuales tienen valores dependientes entre si, estos números son (n), (l), (m), y (ms).
Numero cuántico principal
El numero cuántico principal (n) determina el tamaño del orbital,puede tomar cualquier valor natural distinto de cero: n= 1,2,3,4….
Varios orbitales pueden tener el mismo numero cuántico principal, y que de echo lo tiene agrupándose en capas. Los orbitales quetienen el mismo numero cuántico principal forman una capa electrónica.
En donde cuanto mayor sea el numero cuántico principal, mayor será el tamaño del orbital y a la vez mas lejos del núcleo estarásituado.
Numero cuántico secundario o azimutal
El número cuántico azimutal, l, indica la forma del orbital, que puede ser
circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro valor.
El valor del númerocuántico azimutal depende del valor del número cuántico principal. Desde 0 a una unidad menos que n. Si el número cuántico principal vale 1, n = 1, el número cuántico azimutal sólo puede valer 0, yaque sus
posibles valores van desde 0 hasta una unidad menos que n.
Si por el contrario el número cuántico principal vale 6, n = 6, el número
cuántico azimutal puede tomar seis valores distintos,desde cero hasta cinco: l
= 0, 1, 2, 3, 4 o 5
Numero cuántico magnético
El número cuántico magnético, m, determina la orientación del orbital. Los
valores que puede tomar depende del valor delnúmero cuántico azimutal, m,
variando desde - l hasta + l.
Si el número cuántico azimutal vale 0, l = 0, el número cuántico magnético
sólo puede tomar el valor 0. Así, sólo hay un orbital s
Si elnúmero cuántico azimutal vale 1, l = 1, el número cuántico magnético
puede tomar los valores -1, 0 y 1, ya que sus posibles valores van desde - l
hasta l. Hay, por lo tanto, tres orbitales p, ya...
Shrodinger desarrollo una ecuación matemática para resolver la posibilidad de ecuación de un electrón en un átomo. Esta se encuentra determinada por cuatro parámetros llamadosnúmeros cuánticos, los cuales tienen valores dependientes entre si, estos números son (n), (l), (m), y (ms).
Numero cuántico principal
El numero cuántico principal (n) determina el tamaño del orbital,puede tomar cualquier valor natural distinto de cero: n= 1,2,3,4….
Varios orbitales pueden tener el mismo numero cuántico principal, y que de echo lo tiene agrupándose en capas. Los orbitales quetienen el mismo numero cuántico principal forman una capa electrónica.
En donde cuanto mayor sea el numero cuántico principal, mayor será el tamaño del orbital y a la vez mas lejos del núcleo estarásituado.
Numero cuántico secundario o azimutal
El número cuántico azimutal, l, indica la forma del orbital, que puede ser
circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro valor.
El valor del númerocuántico azimutal depende del valor del número cuántico principal. Desde 0 a una unidad menos que n. Si el número cuántico principal vale 1, n = 1, el número cuántico azimutal sólo puede valer 0, yaque sus
posibles valores van desde 0 hasta una unidad menos que n.
Si por el contrario el número cuántico principal vale 6, n = 6, el número
cuántico azimutal puede tomar seis valores distintos,desde cero hasta cinco: l
= 0, 1, 2, 3, 4 o 5
Numero cuántico magnético
El número cuántico magnético, m, determina la orientación del orbital. Los
valores que puede tomar depende del valor delnúmero cuántico azimutal, m,
variando desde - l hasta + l.
Si el número cuántico azimutal vale 0, l = 0, el número cuántico magnético
sólo puede tomar el valor 0. Así, sólo hay un orbital s
Si elnúmero cuántico azimutal vale 1, l = 1, el número cuántico magnético
puede tomar los valores -1, 0 y 1, ya que sus posibles valores van desde - l
hasta l. Hay, por lo tanto, tres orbitales p, ya...
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