Numeros Cuanticos

n | l | m | s | Tipo de orbital | Total de electrones |
1 | 0 | s | 0 | ↑↓1 s | 1 s | 2 |
2 | 0 | s | 0 | ↑↓2 s | 2 s | 2 |
| 1 | p | -1, 0, 1 | ↑↓2px↑↓2py↑↓2pz | 2 p | 6 |
3 | 0 | s | 0 |↑↓3 s | 3 s | 2 |
| 1 | p | -1, 0, 1 | ↑↓ 3px↑↓3py↑↓3pz | 3p | 6 |
| 2 | d | -2, -1, 0, 1, 2 | ↑↓3d1↑↓3d2↑↓3d3↑↓3d4↑↓3d5 | 3d | 10 |
4 | 0 | s | 0 | ↑↓4 s | 4 s | 2 |
| 1 | p | -1, 0, 1 |↑↓4px↑↓4py↑↓4pz | 4p | 6 |
| 2 | d | -2, -1, 0, 1, 2 | ↑↓4d1↑↓4d2↑↓4d3↑↓4d4↑↓4d5 | 4d | 10 |
| 3 | f | -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 | ↑↓4d1↑↓4d2↑↓4d3↑↓4d4↑↓4d5↑↓4d6↑↓4d7 | 4f | 14 |

Cuestionario
* Siel orbital es 3d, ¿Cuáles serán los valores de los cuatro números cuánticos?
n= 3
l=2
m=-2, -1, 0, 1, 2
s= 10

* Si el valor de l=3, ¿Cuál es el valor de n?, ¿Cuántos valores tendrá m ycuáles son?, ¿Cuál es el subnivel?
n= 4
m= 7: -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
subnivel= f

* ¿Cuáles son los subniveles del nivel 2? ¿Cuántos electrones tiene ese nivel?
subniveles= s, p.
electrones= 8* Si m= -1, 0, 1 ¿Cuál es el valor de l?, ¿Cuántos electrones son?, ¿Cuál es el subnivel?
l= 2
electrones= 6
subnivel= p

* ¿Cuál es el subnivel que tiene valor de 0?
s

* ¿Quéniveles son los que tienen el máximo número de electrones?
4 y 5

* ¿Cuál es el valor de d4?
1

Examen Parcial de Química I del Segundo Periodo

CONTESTA CORRECTAMENTE
* Retomo las teoríasgriegas y propuso que todo está formado por átomos.
R= Dalton
* Físico ingles descubridor de los electrones.
R= Thompson
* Fue el descubridor de los neutrones.
R= Chadwick
* Realizoexperimentos que le permitieron descubrir el núcleo atómico.
R= Rutherford
* Propuso que los electrones de un átomo giran alrededor del núcleo en orbitas circulares.
R=Bohr
* En su experimento delas gotitas de aceite se determino el valor de la carga eléctrica del electrón.
R=Millikan
* Tuvo la idea de considerar que la materia emitía energía luminosa en pequeños paquetes a los...