numeros cuanticos

Los numero cuanticos

1) Explico el concepto de: zona o región nodal y de zona o región orbital o orbital atómico y dibujo la forma de los orbitales s y de los orbitales p.
R/
Zona nodal: sonaquellas regiones del espacio atómico donde no existe la probabilidad de encontrar a los electrones.

Zona orbital: son las regiones donde hay más posibilidades de encontrar al electrón (entre un 90%y 95%).

2) Que relación se establece entre la mecánica cuantica, la ecuación de Schrodinger y los 4 numero cuanticos.
R/
La relación que hay entre la mecánica cuantica, la ecuación deSchrodinger y los 4 números cuanticos es que en todas ellas se hablan de los electrones y sus orbitas.

3) Resumo y pongo por lo menos 1 ejemplo sobre los aspectos más importantes de cada de los 4 númeroscuanticos:
a- información que cada uno de ellos ofrece
b- valores que cada uno de ellos puede tomar
c- copio las tablas resumen sobre los 4 cuatro números cuanticos
d- dibujos que los representan
e-formulas para resolver los problemas.
R/
a- Información que cada uno de ellos ofrece:
Numero principal (n)

El modelo de Bohr uso solo un numero cuantico n paradescribir lo que el llamo orbita. Mientras que la mecánica cuantica emplea 3 números cuanticos para describir las funciones de onda, denominas orbitales, y uno más para describir el giro o rotación de unelectrón.

Numero azimutal (l)

Segundo número cuantico, también llamado numero cuantico del momento angular, azimutal o subnivel. Este número va a depender de la formadel orbital.

Numero magnético (m)

Este brinda mucha información sobre el orbital, en este caso, nos avisa sobre la orientación orbital en el espacio. Tercer numero cuantico.El espin electrónico (ms)

Cuando los científicos estudiaron minuciosamente los espectros de líneas de los átomos, se percataron de unas...