Numeros Cuanticos

Configuración electrónica

Cristina Iuga
UAM-A
1

Contenidos…
1

• Números cuánticos

2

• Niveles y subniveles de energía

3

• Orbitales atómicos

4

• El espín electrónico5

• Capa de valencia
2

NÚMEROS CUÁNTICOS
Cada conjunto de cuatro números
cuánticos caracteriza a un electrón.

n : número cuántico principal
l : número cuántico azimutal
ml: númerocuántico magnético
ms: número cuántico magnético de espín

Número cuántico del momento angular ó azimutal ℓ
I.

Depende de “n” y toma valores enteros de 0 a (n-1) .
Así para n=1 sólo hay un valorposible 0.
Para n=2 hay dos valores de ℓ: 0 y 1.
Para n=3 hay tres valores posibles: 0, 1 y 2.

ii. Generalmente el valor de ℓ se representa por una letra:

ℓ

0

1

2

3

4

5Nombre del orbital

s

p

d

f

g

h

Definen la forma del
orbital (tipo de subnivel)

s = SPHERICAL
p = PRINCIPAL
d = DIFUSSO
f = FUNDAMENTAL

1 orbital
2 e max
3 orbitales 6 emax
5 orbitales 10 e max
7 orbitales 14 e max

Número cuántico magnético ml
El número cuántico magnético determina el cambio
de energía de un orbital atómico debido a un campo
magnéticoexterno. De ahí el nombre de número
cuántico magnético. (efecto Zeeman)

Número cuántico magnético de espín ms
El cuarto número cuántico es el número cuántico magnético de
espín, ms. Sólo se permitendos valores para ms = +1/2 y –1/2.

¿Cuál es el significado y los valores posibles de los
números cuánticos?

NÚMEROS CUÁNTICOS

NIVELES Y SUBNIVELES EN LA CUBIERTA
ELECTRÓNICA

Orbitaless (l = 0)
ORBITAL s

ORBITALES 1s y 2s

Distribución de la densidad electrónica en orbitales 1s

Distribución de la densidad electrónica en orbitales 1s, 2s y 3s

Forma de los orbitales2p

2px

2py

2pz

Forma de los orbitales d

Forma de los orbitales f

ENERGÍA DE LOS ORBITALES
Regla cuántica de (n+l):
Entre dos orbitales tendrá menor energía aquél en el que la...