Numeros Cuanticos

NUMEROS CUANTICOS
La propuesta de Schrödinger, considerado como el 5° modelo atómico, radica en describir las características de todos los electrones de un átomo, ypara ello uso lo que conocemos como números cuánticos.
Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía delelectrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.
El significado de los números cuánticos es:
n = número cuántico principal, que indica elnivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que seencuentra el electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).
En resumen los números cuánticos se expresan:
n: Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
l: Orbital (s=0, p=1,d=2 y f=3) de l =0 (orbital s) hasta n - 1.
Los números cuánticos sirven a su vez para entender la información que aporta la configuración electrónica
De esta formase pueden obtener los números cuánticos de los electrones de los niveles superiores. Para mayor facilidad se presentará una tabla para asignar los números cuánticoscorrectos, conociendo la configuración electrónica y la localización exacta del electrón. 
1s2/2s22p6/3s23p6/4s23d104p6/5s24d105p6/6s24f145d106p6/7s25f146d107p6
El númeroque precede al orbital es igual al número cuántico principal, por ejemplo para los electrones que están en el orbital 4p, el nivel = 4.
El número cuánticosecundario se establece observando el orbital referido, por ejemplo para el orbital 4p, el subnivel es el orbital,    l = 1 (p)
Orbital
Equivalencia
s
0
p
1
d
2
f
3