Numeros Cuanticos
Páginas: 2 (443 palabras)
Publicado: 8 de octubre de 2013
Números Cuánticos
En la descripción de un átomo en el contexto de la mecánica cuántica, se sustituye el concepto de órbita por el de orbital atómico. Un orbital atómico es la región del espacioalrededor del núcleo en el que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima. Cada orbital tiene asociado un valor de Ψ2 y un cierto valor de energía.
ü La solución matemática de la ecuación deSchrödinger precisa de tres números cuánticos. Cada trío de valores de estos números describe un orbital.
Nº cuántico principal (n): puede tomar valores enteros (1, 2, 3...) y coincide con el mismo nºcuántico introducido por Bohr. Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de energía.
Nº cuánticosecundario (ℓ): puede tener todos los valores desde 0 hasta n – 1. Está relacionado con la forma del orbital e indica el subnivel de energía.
Nº cuántico magnético (mℓ): puede tener todos losvalores desde - ℓ hasta + ℓ pasando por cero. Describe la orientación espacial del orbital e indica el número de orbitales presentes en un subnivel determinado.
ü Para explicar determinadas característicasde los espectros de emisión se consideró que los electrones podían girar en torno a un eje propio, bien en el sentido de las agujas del reloj, bien en el sentido contrario. Para caracterizar estadoble posibilidad se introdujo el nº cuántico de espín (ms) que toma los valores de + ½ o - ½.
ü (n, ℓ, mℓ) Definen un orbital
(n, ℓ, mℓ, ms) Definen a un electrón en un orbital determinado(3,0,0) = orbital 3s
(3,1,.-1) = orbital 3px
(3,1,0) = orbital 3py
(3,1,1) = orbital 3pz
En el estado fundamental de un átomo, los electrones ocupan orbítales atómicos de tal modo que la energíaglobal del átomo sea mínima.
Se denomina principio de construcción (Aufbau) al procedimiento para deducir la configuración electrónica de un átomo, y consiste en seguir un orden para el llenado de los...
En la descripción de un átomo en el contexto de la mecánica cuántica, se sustituye el concepto de órbita por el de orbital atómico. Un orbital atómico es la región del espacioalrededor del núcleo en el que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima. Cada orbital tiene asociado un valor de Ψ2 y un cierto valor de energía.
ü La solución matemática de la ecuación deSchrödinger precisa de tres números cuánticos. Cada trío de valores de estos números describe un orbital.
Nº cuántico principal (n): puede tomar valores enteros (1, 2, 3...) y coincide con el mismo nºcuántico introducido por Bohr. Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de energía.
Nº cuánticosecundario (ℓ): puede tener todos los valores desde 0 hasta n – 1. Está relacionado con la forma del orbital e indica el subnivel de energía.
Nº cuántico magnético (mℓ): puede tener todos losvalores desde - ℓ hasta + ℓ pasando por cero. Describe la orientación espacial del orbital e indica el número de orbitales presentes en un subnivel determinado.
ü Para explicar determinadas característicasde los espectros de emisión se consideró que los electrones podían girar en torno a un eje propio, bien en el sentido de las agujas del reloj, bien en el sentido contrario. Para caracterizar estadoble posibilidad se introdujo el nº cuántico de espín (ms) que toma los valores de + ½ o - ½.
ü (n, ℓ, mℓ) Definen un orbital
(n, ℓ, mℓ, ms) Definen a un electrón en un orbital determinado(3,0,0) = orbital 3s
(3,1,.-1) = orbital 3px
(3,1,0) = orbital 3py
(3,1,1) = orbital 3pz
En el estado fundamental de un átomo, los electrones ocupan orbítales atómicos de tal modo que la energíaglobal del átomo sea mínima.
Se denomina principio de construcción (Aufbau) al procedimiento para deducir la configuración electrónica de un átomo, y consiste en seguir un orden para el llenado de los...
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