Numeros cuanticos

Materia: Fundamentos de la química

Tema 1: Estructura Química

Subtemas:
1.8.1 Números cuánticos
1.8.2 Ecuación de onda

Coatzacoalcos, Ver. 21 de septiembre de 2013

ContenidoÍndice………………………………………. 2

¿Qué son los números cuánticos? ….. 3

¿Cuáles son los números cuánticos?... 3

Ecuación de onda ……………………… 7

Conclusión ……………………………… 8

Bibliografía …………………………......9
















¿Qué son los números cuánticos?

La física clásica no pudo determinar la ubicación exacta de los electrones en el átomo, por lo cual surgió lo que se conoce comomecánica cuántica, que aporto conocimientos teóricos para explicar el comportamiento del electrón, derivando parámetros conocidos como números cuánticos que al tomar valores indican donde es másprobable encontrar un electrón.

¿Cuáles son los números cuánticos?

Dichos números cuánticos son los siguientes:

1. n: Numero cuántico principal, también conocido como espacio energéticofundamental; determina el nivel de energía en el que se localiza un electrón dado; toma los valores 1, 2, 3,4…
2. l: Numero cuántico secundario o azimutal, indica el tipo de subnivel o forma de la nubeelectrónica; toma valores de 0, 1,…, n-1.
Los subniveles están representados por las letras “s”, “p”, “d”, “f”, llamados también orbitales.

Tabla 1. Valores de l de acuerdo al subnivel:

Valorde l
Subnivel
l = 0
s
l = 1
p
l = 2
d
l = 3
f


Figura 1. Orientación espacial del orbital s. Figura 2. Tres orientacionesespaciales del orbital p.





Figura 3. Cinco orientaciones espaciales del orbital d.








Figura 4. Siete orientaciones espaciales del orbital f.
3. m: Numerocuántico magnético, representa la orientación espacial del orbital; toma valores que van desde –l hasta +l.

Tabla 2. Valores de l y m para cada subnivel:

Subnivel
Valores de l
Valores de m...