NUMEROS CUANTICOS
Páginas: 3 (743 palabras)
Publicado: 1 de abril de 2014
Número cuántico
Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
Los 3 primeros números cuánticos (principal,secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger (Ec.1), mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Diracen 1928, reformulando la ecuación de onda (Ec.2).
Los principios que sustenta la teoría de la mecánica-cuántica son: principio de dualidad onda-partícula para el electrón y principiode incertidumbre de Heinsenberg el cual señala que no se puede determinar el momento y lugar a la vez de la posición de un electrón, sin embargo es posible determinar la región más probable donde sepuede encontrar (orbital).
Número cuántico principal (n)
Nos indica:
Para el electrón
El nivel de energía principal que ocupa el electrón. Por ejemplo:
Si : n = 2 ; entonces elelectrón ocupa el nivel 2
Si : n = 5 ; entonces el electrón ocupa el nivel 5
Para el Orbital
El tamaño o volumen del orbital, por lo cual a mayor valor de “n”, mayor es el tamaño del orbital. Porejemplo:
Sean los orbitales: Ψ(2s) y Ψ(5s)
Por lo tanto, el orbital Ψ(5s) es de mayor tamaño que el orbital Ψ(2s).
Valores Permitidos:
El número cuántico principal toma valores enteros positivos,sin considerar el cero.
n = 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; 5 ……… ∞
El número cuántico principal también define el volumen de un orbital; por lo tanto, a mayor valor de “n”, mayor es el tamaño del orbital.Cuanto más alejado del núcleo se encuentre un electrón, ocupará un nivel con mayor energía y será menos estable.
La capacidad electrónica de un determinado nivel “n” se halla con la regla de Rydberg:
#máximo de electrones = 2 n2
Donde:
Si n = 1 : el número máximo de electrones en el nivel 1 es = 2 (1)2 = 2 e-
Si n = 2 : el número máximo de electrones en el nivel 2 es = 2 (2)2 = 8 e-
Si n =...
Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
Los 3 primeros números cuánticos (principal,secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger (Ec.1), mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Diracen 1928, reformulando la ecuación de onda (Ec.2).
Los principios que sustenta la teoría de la mecánica-cuántica son: principio de dualidad onda-partícula para el electrón y principiode incertidumbre de Heinsenberg el cual señala que no se puede determinar el momento y lugar a la vez de la posición de un electrón, sin embargo es posible determinar la región más probable donde sepuede encontrar (orbital).
Número cuántico principal (n)
Nos indica:
Para el electrón
El nivel de energía principal que ocupa el electrón. Por ejemplo:
Si : n = 2 ; entonces elelectrón ocupa el nivel 2
Si : n = 5 ; entonces el electrón ocupa el nivel 5
Para el Orbital
El tamaño o volumen del orbital, por lo cual a mayor valor de “n”, mayor es el tamaño del orbital. Porejemplo:
Sean los orbitales: Ψ(2s) y Ψ(5s)
Por lo tanto, el orbital Ψ(5s) es de mayor tamaño que el orbital Ψ(2s).
Valores Permitidos:
El número cuántico principal toma valores enteros positivos,sin considerar el cero.
n = 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; 5 ……… ∞
El número cuántico principal también define el volumen de un orbital; por lo tanto, a mayor valor de “n”, mayor es el tamaño del orbital.Cuanto más alejado del núcleo se encuentre un electrón, ocupará un nivel con mayor energía y será menos estable.
La capacidad electrónica de un determinado nivel “n” se halla con la regla de Rydberg:
#máximo de electrones = 2 n2
Donde:
Si n = 1 : el número máximo de electrones en el nivel 1 es = 2 (1)2 = 2 e-
Si n = 2 : el número máximo de electrones en el nivel 2 es = 2 (2)2 = 8 e-
Si n =...
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