Numeros Cuanticos
Páginas: 6 (1430 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2012
DESCRIPCION MECANICA CUANTICA
La ecuación de Schrödinger especifica los posibles estados de energía que puede ocupar un electrón del átomo de hidrogeno e identifica las respectivas funciones de onda.
Aunque con la mecánica cuántica queda claro que no se puede saber en que parte del átomo se localiza el electrón, si define la región en la que puede encontrarse en un momento dado.
Elconcepto densidad electrónica se refiérete:
En mecánica cuántica, bajo la interpretación probabilística, las partículas no pueden ser consideradas puntuales, sino que se encuentran deslocalizadas espacialmente antes de realizar una medida sobre su posición. La densidad (abuso de notación, llamada densidad de probabilidad) es una distribución que determina la probabilidad espacial de una o máspartículas idénticas.
LOS NUMEROS CUANTICO
Los números cuanticos son unidades de medida que se utilizan para calcular magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Correspondel numero de atomos por los que esta hecho algun compuestoen con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estadosestacionarios, es decir los estados propios del sistema.
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas, también se emplea el término númeroscuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discreto.
los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un átomo hidrogenoide y que, por tanto, describen los orbitales atómicos. Estos números cuánticos son:
I) El número cuántico principal n Este número cuántico indica ladistancia entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, pero la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varian entre 1 e infinito, mas solo se conocen átomos que tengan hasta 7 niveles energéticos en su estado fundamental.
II) El número cuántico del momento angular oazimutal (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales. Si:
l = 0: Subórbita "s" (forma circular) →s proviene de sharp (nítido) (*)
l = 1: Subórbita "p" (forma semicircular achatada) →p proviene de principal (*)
l = 2: Subórbita "d"(forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso) (*)
l = 3: Subórbita "f" (lobulares con nodos radiales) →f proviene de fundamental (*)
l = 4: Subórbita "g" (*)
l = 5: Subórbita "h" (*)
CONCLUCION
Los átomos según la mecánica cuántica se definen á través de los llamados "números cuánticos". Todos los átomos de la tabla períodica se diferencian del número de protones quetienen en el núcleo, por ejemplo, el hidrógeno tiene 1, el helio 2, el Li 3 y así sucesivamente.
Los llamados "número cuánticos" describen en qué nivel de energía se encuentra cada uno de estos electrones y por eso decimos que podemos describir cuánticamente a ese átomo. Los número cuánticos son: n, l, ml y s.
EL EFECTO PANTALLA EN LOS ATOMOS POLIELECTRICOS
El efecto pantalla es la disminuciónde la atracción de los electrones externos del átomo por parte del nucleo.
El efecto pantalla es la disminución de la atracción de los electrones externos del átomo por parte del nucleo.
Ello se debe a que los electrones internos (negativos) se interponen entre los externos y el nucleo positivo neutralizando su carga. Esto hace que los electrones externos no sientan toda la atracción del...
La ecuación de Schrödinger especifica los posibles estados de energía que puede ocupar un electrón del átomo de hidrogeno e identifica las respectivas funciones de onda.
Aunque con la mecánica cuántica queda claro que no se puede saber en que parte del átomo se localiza el electrón, si define la región en la que puede encontrarse en un momento dado.
Elconcepto densidad electrónica se refiérete:
En mecánica cuántica, bajo la interpretación probabilística, las partículas no pueden ser consideradas puntuales, sino que se encuentran deslocalizadas espacialmente antes de realizar una medida sobre su posición. La densidad (abuso de notación, llamada densidad de probabilidad) es una distribución que determina la probabilidad espacial de una o máspartículas idénticas.
LOS NUMEROS CUANTICO
Los números cuanticos son unidades de medida que se utilizan para calcular magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Correspondel numero de atomos por los que esta hecho algun compuestoen con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estadosestacionarios, es decir los estados propios del sistema.
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física de partículas, también se emplea el término númeroscuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discreto.
los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un átomo hidrogenoide y que, por tanto, describen los orbitales atómicos. Estos números cuánticos son:
I) El número cuántico principal n Este número cuántico indica ladistancia entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, pero la distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varian entre 1 e infinito, mas solo se conocen átomos que tengan hasta 7 niveles energéticos en su estado fundamental.
II) El número cuántico del momento angular oazimutal (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales. Si:
l = 0: Subórbita "s" (forma circular) →s proviene de sharp (nítido) (*)
l = 1: Subórbita "p" (forma semicircular achatada) →p proviene de principal (*)
l = 2: Subórbita "d"(forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso) (*)
l = 3: Subórbita "f" (lobulares con nodos radiales) →f proviene de fundamental (*)
l = 4: Subórbita "g" (*)
l = 5: Subórbita "h" (*)
CONCLUCION
Los átomos según la mecánica cuántica se definen á través de los llamados "números cuánticos". Todos los átomos de la tabla períodica se diferencian del número de protones quetienen en el núcleo, por ejemplo, el hidrógeno tiene 1, el helio 2, el Li 3 y así sucesivamente.
Los llamados "número cuánticos" describen en qué nivel de energía se encuentra cada uno de estos electrones y por eso decimos que podemos describir cuánticamente a ese átomo. Los número cuánticos son: n, l, ml y s.
EL EFECTO PANTALLA EN LOS ATOMOS POLIELECTRICOS
El efecto pantalla es la disminuciónde la atracción de los electrones externos del átomo por parte del nucleo.
El efecto pantalla es la disminución de la atracción de los electrones externos del átomo por parte del nucleo.
Ello se debe a que los electrones internos (negativos) se interponen entre los externos y el nucleo positivo neutralizando su carga. Esto hace que los electrones externos no sientan toda la atracción del...
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