numeros cuanticos

Cada función de onda viene determinada por una serie de números cuánticos y sólo son permitidas las funciones de onda de determinados conjuntos de números cuánticos que sirven también para definir elorbital atómico. Estos números cuánticos son tres:

Número cuántico principal ("n") º 1, 2, 3, ...,
expresa la mayor o menor probabilidad de encontrar al e‑ cerca del núcleo, (a mayor n, el e‑estaría más tiempo alejado del núcleo). Indica el número de capa o nivel energético de la misma.

Número cuántico secundario ("l") º 0, ..., n‑1, para cada "n;
especifica el momento angular delelectrón en su movimiento alrededor del núcleo y determina la forma espacial del orbital. Indica el número de subniveles energéticos que pueden existir en un nivel dado. Por razones históricas, a cadavalor de este número
Número cuántico magnético ("m") º ‑ l, ... ,0 , ..., + l, para cada "l"; representa la orientación de la forma espacial de cada orbital según un eje arbitrario de referenciaque viene dado por un campo magnético externo.
A todos los orbitales atómicos con los mismos números cuánticos principal y secundario se les llama orbitales degenerados ya que poseen la mismaenergía, aunque posean distinto número cuántico magnético. Sin embargo, con la presencia de un campo magnético externo, esta igualdad energética se rompe, ya que la distinta orientación espacial hace que susinteracciones con el campo magnético y por lo tanto, sus contenidos energéticos, sean ligeramente diferentes. Este desdoblamiento no ocurre con los orbitales "s" ya que tienen simetría esférica, perosí con todos los demás, es decir, los "p", "d", "f", ... Este fenómeno se pone de manifiesto al realizar el espectro de un átomo en el interior de un campo magnético, ya que al haber más nivelesenergéticos diferentes, aparecen más líneas espectrales, ya que aumenta el número de tránsitos electrónicos posibles. A este efecto se le denomina Efecto Zeeman.

En 1928, Dirac, al combinar la teoría...