numeros cuanticos

4 0
1
2
3 s
p
d
f 0
-1,0,1
-2,-1,0,1,2
-3,-2,-1,0,1,2,3 4s
4p
4d
4f 2
6
10
14

Tabla de los isotopos

Elemento Z Isotopo
A AbundanciaOperaciones “A”
Masa P+
E- N0

Cl
17 35
37 75.4%
24.6% 35(75.4)/100= 26.39
37(24.6)/100= 9.102
35.492 17
17 17
17 18
20

B
5 10
11 18.4%
81.6% 10(18.4)/100=1.8411(81.6)/100=8.976
10.816 5
5 5
5 5
6

K
19 39
40
41 93.38%
0.12%
6.5% 39(93.38)/100=53.41
40(0.12)/100=0.048
41(6.5)/100=2.665
39.1312 19
19
19 19
19
19 2021
22
Personaje Aportaciones Experimentos
John Dalton Dice que la materia es conformada por los átomos y que los átomos de un elemento son iguales
J.J. Thompson Descubriólos isotopos y propuso un nuevo modelo atómico Midió la carga de los rayos catódicos
Millikan Fue el primero en investigar las propiedades del electrón El experimento de lagota de aceite para medir las cargas eléctricas
Wilhelm Wien Descubrió el protón y calculo sus relación con la masa
Goldstein Descubrió y probo la existencia del protónObservo los rayos canales y se dio cuenta que eran positivos
Rutherford Estudio las partículas radioactivas y las clasifico en Alfa, Beta y Gamma y probo la existencia del núcleoatómico Estudio la ionización del aire poniendo dos placas de Uranio en medio
Chadwick Aprobó la existencia del neutrón Experimento con el núcleo del Helio
Bohr Introdujo lateoría de las orbitas cuantificadas diciendo que el numero de electrones aumenta en cada orbita
Sommerfeld Probo que los rayos X eran ondas Uso cristales como rendijas dedifracción en 3 dimensiones
Schroedinger Uso las matemáticas para calcular la distribución de los electrones en el átomo
Dirac-Jordan Amplio la teoría de Schroedinger