Numeros Cuanticos

Instituto de las Américas bilingüe S.C



Nombre del maestro: Susana Jiménez


Nombre del Alumno: Cinthia Sarahi Luis Nuñez


Nombre del trabajo: Números Cuánticos


Fecha de entrega:24/ ENE / 13



















Introducción:

Para comprender un poco más del comportamiento de los átomos es necesario conocer algunos aspectos básicos. Estos aspectos radican enalgunos conceptos de la teoría cuántica.
Ya que su estudio podría llegar a ser muy profundo y el objetivo es solamente presentar una idea general del tema, se dispone del siguiente material muydidáctico que nos permite entender los principios más básicos como son las ondas electromagnéticas y su relación con los electrones. (1)(2) Numero cuánticos

Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener losmismos números cuánticos.
El significado de los números cuánticos es:
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1al 7 .
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón , puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ).
m = número cuántico magnético , representa la orientaciónde los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital , dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo(+l) .
s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeandoal núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -
En resumen los números cuanticos se expresan :
n : Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
l : Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) de l =0 (orbital s)...