Numeros Cuanticos

Espectros atómicos.
Cuando a los elementos en estado gaseoso se les suministra energía (descarga eléctrica, calentamiento...) éstos emiten radiaciones de determinadas longitudes de onda.
Estasradiaciones dispersadas en un prisma de un espectroscopio se ven como una serie de rayas, y el conjunto de las mismas es lo que se conoce como espectro de emisión.
Igualmente, si una luz continuaatraviesa una sustancia, ésta absorbe unas determinadas radiaciones que aparecen como rayas negras en el fondo continuo (espectro de absorción).
Series espectrales.
Las diferentes líneas que aparecieronen el espectro del hidrógeno se podían agrupan en diferentes series cuya longitud de onda es más parecida:
·       Serie Lyman:        zona ultravioleta del espectro.
·       Serie Balmer:      zona visible del espectro.
·       Serie Paschen     zona infrarroja del espectro.
·       Serie Bracket:      zona infrarroja del espectro.
·       Serie Pfund:         zona infrarroja delespectro.
La relación entre las longitudes de onda de las distintas rayas del espectro del hidrógeno viene dada por la expresión:
1/l = RH · [(1/n12) - (1/n22)]
Donde n1 y n2 son números naturales,cumpliéndose siempre que  n2 > n1, con lo que el paréntesis queda positivo. R es una constante llamada constante de Rydberg cuyo valor es: R = 1,0968 x 107 m–1.
* Si n1 = 1; n2 = 2, 3, 4, 5,...           Serie Lyman
* Si n1 = 2; n2 = 3, 4, 5, 6, ...           Serie Balmer
* Si n1 = 3; n2 = 4, 5, 6, 7, ...           Serie Paschen
* Si n1 = 4; n2 = 5, 6, 7, 8, ...          Serie BracketT
* Si n1 = 5; n2 = 6, 7, 8, 9,...           Serie Pfund .Serie de Lyman

Cuando un elemento irradia energía no lo hace en todas las longitudes de onda. Solamente en aquellas de las que está “provisto”. Esas...