Numeros Cuanticos

Para la solución de la ecuación de schrödinger se utilizan tres números cuánticos: n, l, m. A estos se agrega el numero cuántico de espín (s) que describe el comportamiento de un electrón. Losnúmeros cuánticos nos ayudan a entender la forma en que existen los electrones en los orbitales.
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (N)
El número cuántico principal se relaciona con el tamaño del volumen que ocupael electrón. Indica el nivel energético principal en el cual se encuentra un electrón.
Sus valores son enteros y positivos de uno en adelante aunque, para los elementos conocidos en la actualidad,van del 1 al 7 (n= 1, n=2, etc.

NUMERO CUANTICO DEL MOMENTO ANGULAR (L)
Se relaciona con la forma del orbital y determina el subnivel en el cual se localiza el electrón. Los valores L estándeterminados por el valor de n. sus valores van de 0 a n – 1 y se le designan las letras s, p, d y f.
* Si n=1, entonces l= 0, lo que indica que, en el primer nivel energético, el orbital tendrá unasola forma: esfera y se le asigna la letra S (del ingles Sharp).
* Si n=2 entonces n puede tener 2 valores: 0 y 1. Si l =0, se le asigna la letra S y el orbital será esférico. Si l= 1, se le asignala letra P (del ingles principal) y el orbital tendrá forma de bolas o mancuernas de gimnasia a uno y otro lado del núcleo (como dos globos encontrados).

NUMERO CUANTICO MAGNETICO (M)
Representalas orientaciones espaciales que pueden tener los orbitales de los diferentes subniveles cuando estos se encuentran sometidos a un campo magnético. Los valores de m dependen de los valores de l y vande –l a +l, pasando por 0.
ENTONCES:
* Si l = 0 (s), m= 0, lo que indica que m tiene un solo valor, y el orbital S solamente puede tener una orientación.
* Si l =1 (p), m = -1,0 y +1 (tresvalores) y los orbitales P pueden tener tres orientaciones.
* Si l= 2 (d), m = -2, -1, 0, +1 y +2 (cinco valores) y los orbitales d tienen cinco orientaciones.
* Si l =3 (f), m = -3, -2, -1,...