Numeros Cuanticos

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Números cuánticos
Los números cuánticos son una serie de valores que nos indican características de los electrones de
un átomo, tales como el nivel de energía en el que seencuentra o su orientación magnética. Según
el modelo atómico que se acepta en la actualidad, todos los electrones tienen cuatro números
cuánticos:
n – número cuántico principal
l – número cuánticosecundario
m – número cuántico magnético
s – número cuántico de spin
ATENCIÓN: Dentro de un mismo átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números
cuánticos iguales. Esto tiene que quedarte bienclaro. Un conjunto de cuatro números cuánticos nos
sirve para definir completamente un electrón en concreto del átomo (como si se tratase del número
de su carnet de identidad).
Otra aclaración: para poderentender bien los números cuánticos convendría que tuvieses claro el
tema de las configuraciones electrónicas. Si no es así, te recomendamos que lo repases primero.
Vamos con la explicación de cadauno de los números cuánticos.
Número n
El número n define el nivel de energía donde se encuentra el electrón. Un electrón que se encuentre
en la primera capa de energía (la 1s) tendría n = 1. El númerocuántico n puede variar entre 1 y 7
(actualmente no se conocen átomos que tengan más de 7 niveles de energía).
Número l
Los niveles de energía tenían a su vez subniveles, con orbitales de distintostipos: s, p, d, f, etc. Para
indicar en qué subnivel se encuentra un electrón determinado, recurrimos al número l. Éste puede
variar desde 0 hasta n-1. Es decir, si el electrón se encuentra en el nivel3 (n = 3), l puede valer
desde 0 hasta 2 (3 tipos de orbitales distintos). El valor de l se corresponde con los tipos de orbitales
del siguiente modo:
l = 0 → orbital s
l = 1 → orbital p
l = 2 →orbital d
l = 3 → orbital f

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Número m
El número m indica la orientación magnética del electrón dentro del orbital, y puede valer desde -l
hasta +l. Sé que esto...