Numeros cuanticos

UNIONES ENTRE ÁTOMOS 4º E.S.O.

1.2. NÚMEROS CUÁNTICOS.
1.2.1. NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL. En la corteza, los electrones se sitúan siguiendo caminos determinados llamados orbitales. Cada orbitalestá definido por tres números cuánticos, que determinan el tamaño, la forma y la orientación del orbital. El número cuántico principal, n, determina el tamaño del orbital. Puede tomar cualquier valornatural distinto de cero: n = 1, 2, 3, 4 ... Varios orbitales pueden tener el mismo número cuántico principal, y de hecho lo tienen,

agrupándose en capas. Los orbitales que tienen el mismo númerocuántico principal forman una capa electrónica. Cuanto mayor sea el número cuántico principal, mayor será el tamaño del orbital y, a la vez, más lejos del núcleo estará situado. 1.2.2. NÚMERO CUÁNTICOAZIMUTAL. El número cuántico azimutal, l, indica la forma del orbital, que puede ser circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro valor. El valor del número cuántico azimutal depende del valor delnúmero cuántico principal. Desde 0 a una unidad menos que n. Si el número cuántico principal

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vale 1, n = 1, el número cuánticoazimutal sólo puede valer 0, ya que sus posibles valores van desde 0 hasta una unidad menos que n. Si por el contrario el número cuántico principal vale 6, n = 6, el número cuántico azimutal puede tomarseis valores distintos, desde cero hasta cinco: l = 0, 1, 2, 3, 4 o 5 A cada valor del número cuántico azimutal le corresponde una forma de orbital, que se identifica con una letra minúscula:

l 0 1 23 4

Letra s p d f g

Cuanto mayor sea el número cuántico azimutal, más elíptico y achatado será el orbital. Cuando vale cero, el orbital es circular. Cuando vale uno, es algo elíptica. Si dos,es más achatado; si tres, más todavía...

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n=1

n=2

n=3

n=4

1.2.3. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO. El número cuántico...