Numeros de oxidacion

Definición
óxido-reduccióntransferencia de electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es unapérdida de electrones.
(Ver: PSU: Química; Pregunta 08_2005 (Química2)

Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le haasignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
(Ver: PSU: Química, Pregunta 02_2005)
Para calcular elnúmero de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
Ejemplos:  Pt , Cu, Au, FeEl número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.
+1: cuando el hidrógeno se combina con un (ácido).
; ácido clorhídrico
número de oxidación del hidrógeno:+1
número de oxidación del cloro: –1
HI;  ácido yodhídrico
número de oxidación del hidrógeno: +1
número de oxidación del cloro: –1
–1:metal                   :NaH;                                                         ;   hidruro de litio
número de oxidación del hidrógeno: -1
número de oxidación del litio: +1
El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
Ejemplos: CaO; óxido decalcio
número de oxidación del oxígeno: -2
número de oxidación del calcio: +2
H2O2; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada
número de oxidación del oxígeno: -1
número de oxidación del hidrógeno:+1
Lostienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia                  : Ca (calcio):                                                                     Li (litio):    Regla Nº 5: Los tienen número de oxidación (negativo) e igual a su valencia                  Ejemplos: (cloro):                                              –1
I (yodo):     ...