numeros de oxidacion

ENSAYO:


NÙMEROS DE OXIDACIÒN




ALUMNA: ARTEAGA MONTOYA IVONNE PATRICIA






4 DE ABRIL DE 2012

OBJETIVO
Identificar, diferenciar y relacionar los conceptos de número de oxidación, estado de oxidación, valencia de un átomo, electrones de valencia y carga de un ion.
INTRODUCCION
El número de oxidación es un número entero que representa el número deelectrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc.
Los protones de un átomo tienen carga positiva, y esta carga se ve compensada por la carga negativa de los electrones; si el numero de protones y de electrones es el mismo el átomo es eléctricamente neutro.
EJEMPLO: S-2 -2 (Número de oxidación)Al+3 +3 (Número de oxidación)
Los estados de oxidación se denotan en las nombres químicos mediante números romanos entre paréntesis después del elemento de interés. Por ejemplo, un ion de hierro con un estado de oxidación +3, Fe3+, se escribiría de la siguiente forma: hierro (III). El oxido de manganeso con el manganeso presentando un estado de oxidación de +7, MnO4?-, se nombra como oxido de manganeso (VII)”; de esta forma se puede diferenciar de otros óxidos. En estos casos no es necesario indicar si la carga del ion es positiva o negativa.
La valencia de un átomo, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. Para la química, la valencia es el número queexpresa la capacidad de combinación de un átomo con otros para crear un compuesto. Se trata de una medida de la cantidad de enlaces químicos que forman los átomos de un elemento químico. Existen distintos tipos de valencia. La valencia positiva máxima es el número positivo que expresa la máxima capacidad de combinación de un átomo y que coincide con su grupo en la Tabla Periódica de Elementos. Lavalencia negativa, en cambio, es el número negativo que refleja la capacidad del átomo para combinarse con otro que esté actuando con valencia positiva.
Los electrones de valencia son, generalmente, los que se encuentran en el último nivel de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Estos electrones,conocidos como "de valencia", son los que presentan la facilidad, por así decirlo, de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción
Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones sedescriben con un estado de oxidación negativo.Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).
DESARROLLO
El número de oxidación es un concepto (distinto al de valencia)que se utiliza mucho principalmente para poder balancear ecuaciones químicas de oxidación-reducción, (rèdox)
El número de oxidación (llamado también estado de oxidación) es un número que se asigna a cada tipo de átomo de un compuesto o ion, o a un elemento, empleando un conjunto de reglas. Este representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido un elemento; presupone que hayenlaces iónicos entre átomos unidos por enlace covalente. Su variación en una reacción química indica la existencia de un proceso de oxidación-reducción.

El estado de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que el átomo ha aceptado o cedido. El estado de oxidación es...