Numeros de oxidacion

NUMEROS DE OXIDACION

Los números de oxidación más frecuentes, que corresponden a las cargas de los cationes o aniones simples, de los siguientes elementos, en los compuestos son:

Nombre | Símbolo| Número de oxidación | | Nombre | Símbolo | Número de oxidación |
Hidrógeno | H | +1, 1− | | Cobre | Cu | +2, +1 |
Litio | Li | +1 | | Oro | Au | +3, +1 |
Sodio | Na | +1 | | Bismuto | Bi |+5, +3 |
Potasio | K | +1 | | Carbono | C | +4, +2, 4− |
Rubidio | Rb | +1 | | Silicio | Si | +4, 4− |
Cesio | Cs | +1 | | Antimonio | Sb | +5, +3, 3− |
Plata | Ag | +1 | | Arsénico | As | +5,+3, 3− |
Berilio | Be | +2 | | Cromo | Cr | +6, +3, +2 |
Magnesio | Mg | +2 | | Manganeso | Mn | +7, +6, +4, +3, +2 |
Calcio | Ca | +2 | | Azufre | S | +6, +4, +2, 2− |
Estroncio | Sr | +2 | |Cloro | Cl | +7, +5, +3, +1, 1− |
Bario | Ba | +2 | | Iodo | I | +7, +5, +1, 1− |
Cadmio | Cd | +2 | | Fósforo | P | +5, +3, 3− |
Zinc | Zn | +2 | | Bromo | Br | +5, +1, 1− |
Boro | B | +3 | |Flúor | F | 1− |
Aluminio | Al | +3 | | Oxígeno | O | 2− |
Mercurio | Hg | +2, +1 | | Nitrógeno | N | +5, +4, +3, +2, +1, −3 |
Estaño | Sn | +4, +2 | | Amonio | NH4 | 1+ |
Plomo | Pb | +4, +2| | | | |
Fierro | Fe | +3, +2 | | | | |
Níquel | Ni | +3, +2 | | | | |

FUNCIONES QUÍMICAS

Se conoce como función química a un conjunto de propiedades comunes, a una serie decompuestos análogos o semejantes. En el caso de los compuestos inorgánicos, los ejemplos más comunes son: Óxidos metálicos y no metálicos (O2−), Hidróxidos o Bases (OH1−), Ácidos (H1+), que pueden serhidrácidos y oxiácidos, Sales, neutras y ácidas, Hidruros (H1−) y Peróxidos (O1−)

Se considera como grupo funcional a un átomo o grupo de átomos que son los responsables del carácter químico de la molécula ala que pertenecen y nos permiten diferenciarlos de entre las otras funciones químicas.

Oxido ácido: Compuesto formados por la unión de un no metal con el oxígeno, y que al disolverse en agua...