Numeroscuanticos

Números Cuánticos

Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
Los 3 primeros números cuánticos (principal,secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger, mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Dirac en1928, reformulando la ecuación de onda.
Los principios que sustenta la teoría de la mecánica-cuántica son: principio de dualidad onda-partícula para el electrón y principio de incertidumbre deHeinsenberg el cual señala que no se puede determinar el momento y lugar a la vez de la posición de un electrón, sin embargo es posible determinar la región mas probable donde se puede encontrar.

NumeroCuántico Principal (n)

Para el electrón
El nivel de energía principal que ocupa el electrón. Por ejemplo:
Si : n = 2 ; entonces el electrón ocupa el nivel 2
Si : n = 5 ; entonces el electrón ocupa el nivel5
Como ven, es sumamente fácil.
Para el Orbital
El tamaño o volumen del orbital, por lo cual a mayor valor de “n” , mayor es tamaño del orbital. Por ejemplo:
Sean los orbitales: Ψ(2s)  y  Ψ(5s)
Por lotanto, el orbital Ψ(5s) es de mayor tamaño que el orbital Ψ(2s).
Valores Permitidos:
El número cuántico principal toma valores enteros positivos, sin considerar el cero.
n = 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; 5…… (hastael infinito)






Numero Secundario (I)

También es denominado número cuántico azimutal o del momento angular.
Para el electrón determina el subnivel de energía donde este debe encontrarse dentro deun nivel “n”
Además define la forma geométrica del orbital o nube electrónica.

Valores permitidos:
Para cada nivel de energía se cumple que “l” puede tomar valores enteros desde cero hasta (n-1)
l= 0 ; 1 ; 2 ; 3 ; … (n-1)



Numero Cuántico Magnético (m)

El número cuántico magnético nos describe la cantidad de formas y orientaciones del orbital en el espacio.
Para el electrón:
Indica el...