Nuria

LOS BIOELEMENTOS: CONCEPTO Y CLASES
Los bioelementos son los elementos químicos que constituyen los seres vivos.
Clasificaremos los bioelementos en:
1.Bioelementos primarios: O, C, H, N, P y S. Representan en su conjunto el 96,2% del total.
2.Bioelementos secundarios: Na, K, Ca, Mg y Cl. Aunque se encuentran en menor proporción que los primarios, son también imprescindibles para los seresvivos.
3.Oligoelementos: Son aquellos bioelementos que se encuentran en los seres vivos en un porcentaje menor del 0.1%. Entre ellos están el Mn, Fe, Co, Cu, Zn , I, Si, Mo y Cr.
LAS BIOMOLÉCULAS: CLASIFICACIÓN
Los bioelementos se unen entre sí para formar las biomoléculas que son las moléculas que constituyen los seres vivos.
InorgánicosOrgánicos
-Agua 1. Forma parte de la estructura -Glúcidos
2. Posee propiedades y funciones vitales -Lípidos
-Sales minerales -Proteínas
1. Tienen función estructural -Ácidos nucleicos
2. Función reguladora (Fenómentos osmóticos)
(Regula el PH)

IMPORTANCIADEL AGUA PARA LOS SERES VIVOS
El agua es el componente más abundante en los medios orgánicos, los seres vivos contienen por término medio un 70% de agua.

El agua en los seres vivos se encuentra tanto intra como extracelularmente. El agua
intracelular, la que está en el interior de las células, representa 2/3, aproximadamente, del agua que contiene un ser vivo y el agua extracelularrepresenta el tercio restante. Esta última se encuentra bañando las células o circulando en forma de sangre, linfa, savia, etc.

ESTRUCTURA QUÍMICA DEL AGUA
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno, uniéndose por enlaces covalentes entre el oxigeno y los dos átomos de hidrogeno, pero el oxigeno atrae hacia si los electrones del enlace covalente. Esto hace que lamolécula presente un exceso de carga negativa en las proximidades del átomo de oxigeno y un exceso de carga positiva en los átomos de hidrogeno. Por lo tanto, cada molécula de agua es un dipolo eléctrico.
Al ser las moléculas de agua dipolos eléctricos se establecen enlaces de hidrogeno entre el átomo de oxigeno de una molécula y los átomos de hidrogeno de las moléculas vecinas. Estos enlaces dehidrogeno se forman y se escinden a gran
velocidad, aunque su estabilidad disminuye al elevarse la temperatura.
Debido a estos enlaces las moléculas de agua se mantienen unidas - cohesividad - y el agua es liquida a temperaturas a las que otras sustancias de masas moleculares similares como el CH4 y el H2S son gaseosas.
La cohesividad, debida a los puentes de hidrogeno entre las moléculas de aguaAsí, las propiedades que son debidas a la cohesividad son:
- Fenómenos como el de la capilaridad, que permite la ascensión de la savia a través
de los finísimos conductos que forman los vasos leñosos en las plantas.
- Es también responsable de que el agua sea un liquido prácticamente incompresible
capaz de dar volumen y turgencia a muchos seres vivos y es la responsable del esqueletohidrostático de las plantas.
- También es responsable de la elevada tensión superficial del agua; propiedad que
permite las deformaciones del citoplasma celular y los movimientos internos en la célula.
- Como ya se ha dicho es la responsable de los elevados puntos de fusión y ebullición del agua. Otras sustancias de masas moleculares parecidas son gaseosas a
temperaturas en las que el agua es liquida.- De su elevado calor especifico: cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una cierta masa de agua. Esto hace que el agua almacene o libere una gran cantidad de calor al calentarse o al enfriarse; lo que permite que el agua actué como amortiguador térmico, evitando bruscas alteraciones de la temperatura.
- Su elevado calor de vaporización: cantidad de calor necesario para...