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1) Pregunta de investigación

¿Es posible que una disminución en la temperatura acelere la solución?

Generalmente un aumento de temperatura facilita el proceso de disolución de un soluto.Lo que se explica por los siguientes hechos:

El calor suministrado al sistema aumenta la velocidad de difusión de las partículas del soluto en el seno del solvente.
El calor suministrado esabsorbido por las moléculas del soluto, debilitándose las fuerzas intermoleculares y facilitándose el proceso de solvatación (el ion rodeado por moléculas de agua)
Sin embargo, existen casos en donde unaumento de temperatura disminuye la solubilidad, como el caso del sulfato de cesio que tiene una solubilidad en agua a O ºC de 39,5 % mientras que a 100 C es de 2,5 %.


En el caso de los sólidos: engeneral un aumento de la temperatura provocará un aumento de la solubilidad aunque existen casos donde la solubilidad sufre una pequeña variación e incluso casos donde al aumentar la temperatura lasolubilidad disminuye.
En el caso de los gases: un aumento de la temperatura produce siempre una disminución de la solubilidad y vise-versa. Si se coloca en un recipiente una pequeña cantidad de bebidagaseosa, al ser calentada, se observa inmediatamente una efervescencia derivada del escape de gas (dióxido de carbono) de la solución. Si se calienta agua, esta pierde el aire disuelto en ella.2) Datos y resultados

KNO3
KCl
V, ml
T, ºC
S
V, ml
T, ºC
S
3
58
133
10
66
50
4
49
100
11
62
45
5
42
80



6
38
66




3) Análisis ydiscusión de resultados

Para cada temperatura, calcular la solubilidad de los solutos utilizados

Para KNO3:
T° = 58°C

T° = 49°C



T° = 42°C



T° = 38




Para KCl:

T° =66°C



T° = 62°C




Dibujar una gráfica de solubilidad de cada soluto versus temperatura





Analizar la gráfica obtenida. ¿Qué conclusión se deriva de ella? Hallar la relación...